1．1.204×1024個(gè)硫原子中有2mol硫原子，有32NA個(gè)質(zhì)子．

分析 結(jié)合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：1.204×1024個(gè)硫原子中有$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol硫原子，有2mol×16×NA=32NA個(gè)質(zhì)子，
故答案為：2；32NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-=H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量
B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量
C．當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量
D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，吸收1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．22.4 L氧氣中，一定含有2 mol氧原子
B．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．18 g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是
①水銀球未在蒸餾燒瓶的支管口處；
②冷卻水未下進(jìn)上出．
（2）A儀器的名稱是圓底燒瓶，B儀器的名稱是直形冷凝管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在生產(chǎn)生活中，鈉、鎂、鋁、鐵等金屬的單質(zhì)及化合物用途十分廣泛．
（1）人們?cè)谡麴z頭時(shí)，如果發(fā)酵的面粉過(guò)酸時(shí)，常常會(huì)使用Na2CO3調(diào)節(jié)，請(qǐng)用離子方程式表示其原因CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）某些抗酸藥的成分中含有Mg（OH）2，請(qǐng)畫出鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）泡沫滅火器中會(huì)用到硫酸鋁與碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）鐵的一種氧化物M可用作油漆顏料，與單質(zhì)鋁反應(yīng)，應(yīng)用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）A為短周期某元素，其單質(zhì)是空氣的一種成分，該元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物甲．甲中含有化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵，寫出A單質(zhì)的電子式．
（6）A元素能與元素鋁形成一種化合物乙，乙具有良好的電絕緣性．乙能與水緩慢反應(yīng)生成含A的化合物丙，丙分子中含有10個(gè)電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．當(dāng)氫氧化鈣固體在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，為使Ca（OH）2固體的量減少，需加入少量的（　�。�
A．NH4NO3固體B．NaOH固體C．CaCl2固體D．NaHSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中 D、F為常見(jiàn)金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g•L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖，其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：
其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、
丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出化合物甲的電子式：．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：H2O2分子間存在氫鍵．
（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽．請(qǐng)寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體．寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出該復(fù)鹽晶體的原理是硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．把15g鐵和氧化鐵的混合物加入到150ml稀硫酸中，產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣1.68L．待鐵和氧化鐵全部反應(yīng)完畢后，向溶液中加入少量的硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．為中和過(guò)量硫酸，并使硫酸亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，用去3mol/L氫氧化鈉溶液200ml．則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．115mol/LB．1mol/LC．3mol/LD．2mol/L

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