（7分） X、Z、P、Q四種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中部分反應(yīng)物和生成物已略去），物質(zhì)X與P之間的反應(yīng)不在溶液中進行，通常狀況下P為氣體。

請回答下列問題：

（1）若X、P均為短周期元素的單質(zhì)，P能使帶火星的木條復(fù)燃，則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              ，

化合物Q的電子式為              。

實驗室制取氣體P的化學(xué)方程式為：                              任寫常用原理中的一種）。

（2）若X為短周期元素的單質(zhì)，P為化合物，X與P在常溫下發(fā)生化合反應(yīng)得到Z，則化合物Z是               ，寫出化合物Q分解的化學(xué)方程式：                              。

（7分）

（1）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。（1分）  高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。（1分）

2KMnO4高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）（其他合理答案均給分）

（2）NO2（1分） 4HNO3高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。4NO2↑+O2↑+2H2O（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如表：
元素               相     關(guān)    信     息 
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的
P Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數(shù)之和為30
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30  
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號表示，下同）．
（2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
5：1
5：1
．
（3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
a+3b
2
a+3b
2
mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時，寫出反應(yīng)的離子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
．
（4）Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
．Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出Y2T4與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
；
（5）YT3的沸點比化合物XT4的高，其主要原因是：
NH3分子間存在氫鍵
NH3分子間存在氫鍵
；
（6）P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學(xué)鍵又有非極性化學(xué)鍵共價化合物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
．
（7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
（NH4）3Al（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X 元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y 空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
CO
CO
．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
．
（3）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是
丙
丙
 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）H+可與T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
 
雜化．T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大，原因為
 
．
（2）R所形成的四種含氧酸酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，
1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省溫州市龍灣中學(xué)高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最�。�
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是              （用元素符號表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是       　　　。
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為            　　　　　　　 。
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為             。
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是                                    。

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