Question

4．56g Fe與足量稀鹽酸混和充分反應，求所消耗HCl的物質的量是多少mol？產(chǎn)生的H₂在標況下的體積是多少L？

Answer 1

分析 發(fā)生反應：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Fe的物質的量，根據(jù)方程式計算消耗HCl、生成氫氣的物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算生成氫氣的體積．

解答 解：56gFe的物質的量=$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，
令消耗HCl的物質的量為x，生成氫氣的物質的量為y，則：
  Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
  1     2         1
1mol  x        y
所以x=$\frac{1mol×2}{1}$=2mol，
y=$\frac{1mol×1}{1}$=1mol，
標況下1mol氫氣的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：消耗HCl的物質的量為2mol，標況下生成氫氣的體積為22.4L．

點評 本題考查了物質的量的計算、化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．