Question

6．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

• A． 只含0.1 mol Na⁺、0.2 mol Mg²⁺、0.1 mol Cl^-和0.1 mol NO₃^-的溶液
• B． 只含0.1 mol NH₄⁺、0.1 mol Ca²⁺、0.1 mol CO₃^2-和0.1 mol Cl^-的溶液
• C． 為了通過測定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH₃COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液
• D． 僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

Answer 1

分析 A、從溶液要呈電中性角度來分析；
B、從離子共存角度來分析；
C、通過測定 0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液的pH的大小，可知HCl和CH₃COOH酸性強(qiáng)弱；
D、定容時(shí)需要用膠頭滴管．

解答 解：A、溶液要呈電中性，即陽離子所帶的正電荷數(shù)要與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，而只含0.1 mol Na⁺、0.2 mol Mg²⁺、0.1 mol Cl^-和0.1 mol NO₃^-的溶液中，陽離子所帶的正電荷的物質(zhì)的量n=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol，陰離子所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量n=0.1mol+0.1mol=0.2mol，溶液不呈電中性，故A錯(cuò)誤；
B、在溶液中，Ca²⁺和 CO₃^2-不能共存，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)越弱越水解可知，酸越弱，對應(yīng)的鈉鹽的堿性應(yīng)越強(qiáng)，故可以通過測定 0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液的pH的大小，可知HCl和CH₃COOH酸性強(qiáng)弱，故C正確；
D、配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液在定容時(shí)需要用到膠頭滴管，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了溶液的電中性和離子共存以及鹽的水解等問題，難度不大．