用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是   (　　)

A．3∶2∶2                            B．1∶2∶3

C．1∶3∶3                             D．3∶1∶1


而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是 mol、1 mol、1 mol，又因三種鹽溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于

物質(zhì)的量之比，為∶1∶1＝1∶3∶3。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA

B．1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA

C．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子  

D．在2KClO3+4HC1(濃)= =2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)==B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1 需20 s，那么反應(yīng)物由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需反應(yīng)的時(shí)間為(　　)

A．10 s                              B．小于10 s

C．大于10 s                          D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成

O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝____________；

②比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）(填“<”、“>”或“＝”)；

③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝________

mol·L－1；

④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________；

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是         (　　)

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有硫酸鎂溶液500ml，它的密度為1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是  （   ）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%

B．溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L

C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比為1:40

D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是  

①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—Cl—O

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 

③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A．①②④       B．①③⑤         C．②④⑤    D．③④⑤ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)

nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

c(Y)/mol·L－1

溫度/℃

氣體體積/L

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說(shuō)法正確的是                                                    (　　)

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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