Question

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）

A.P3＞P4，y軸表示C的轉(zhuǎn)化率

B.P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖1推出T1＞T2，P2＞P1，根據(jù)勒夏特列原理增大壓強C的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，因此正反應是體積減小的可逆反應，則x=1。升高溫度C的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應放熱，即△H＜0。

A、隨著溫度升高，平衡向逆反應方向進行，C的轉(zhuǎn)化率應增大，與圖像不符，故A錯誤；

B、隨著溫度升高，平衡向逆反應方向進行，B的體積分數(shù)增大，與圖像不符，故B錯誤；

C、ρ=m/V，組分都是氣體，質(zhì)量不變，容積是恒容，V不變，因此密度始終不變，故C錯誤；

D、M=m/n，組分都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，隨著溫度升高，平衡向逆反應方向進行，n增大，M減小，作等溫線，隨著壓強的增大，平衡向正反應方向進行，n減小，M增大，符合圖像，故D正確。

答案選D。