Question

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理:

下列說法正確的是

1. A.
   濾液A中的陽離子為Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
2. B.
   樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
3. C.
   樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
4. D.
   V=896

Answer 1

C
因為濾液中不含Cu²⁺，所以Fe過量，所以濾液A不含F(xiàn)e³⁺，排除A；
Cu元素都以單質(zhì)的形式存在（即濾渣3.2g）所以m（Cu）=3.2g，n（Cu）=0.05mol
最后得到的3.2g固體就是Fe₂O₃，所以n（Fe₂O₃）=0.02mol
根據(jù)元素守恒  nFe元素=0.04mol，mFe=2.24g，C正確
樣品中m（O）=5.76-2.24-3.2=0.32g     n（O）=0.02mol
設(shè)有xmolFe₂O₃ 則有（0.02-3x/2）molCuO、（0.04-2x）molFe、（0.03+3x/2 ）molCu
由樣品總質(zhì)量：160X+（0.02-3x/2）80+（0.04-2x）56+（0.03+3x/2）64=5.76
解得x=0.005
樣品中鐵、銅、Fe₂O₃、CuO各物質(zhì)的量分別為：0.03mol、0.045mol、0.005mol、0.005mol
樣品中CuO的質(zhì)量為：0.005×80=0.4g，排除B
在加入稀硫酸的過程中，鐵與溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H+依次反應(yīng)，
2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋     Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu     Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑
得到氫氣為0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448ml，排除D
答案為C