9．對(duì)已經(jīng)達(dá)到衡的下列反應(yīng)；2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　　）
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 減小壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，正方向?yàn)橛?jì)量數(shù)減小的方向，所以減小壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．要注意，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，只是化學(xué)計(jì)量數(shù)大的一方速率減小的更快些．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO3B．Na2OC．A1C13D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A．1000mL 3mol/L NaCl溶液B．400mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C．300mL 1mol/L  AlCl3溶液D．200mL1mol/L 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族，共14個(gè)縱行
B．氮元素位于第二周期第三主族
C．金屬性最強(qiáng)的元素是Li
D．非金屬性最強(qiáng)的元素是F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在元素Fe單質(zhì)及其化合物變化中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．③反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．鋼鐵腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+
C．以Fe為電極，電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可以加入Fe、Cu等金屬除去FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1L0.2mol/L的氨水中含有0.2NA個(gè)N原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
C．含有10.7gFe（OH）3的膠體中，膠�？倲�(shù)為0.1NA
D．2.3gNa被O2完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g該樣品投入25mL 2mol/L 的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體3.725g． （ H-1   O-16K-39  C-12   Cl-35.5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的一組是（　　）
①向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+剛好完全沉淀：Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al （OH）3↓
②氟氣和水反應(yīng)：2F2+2H2O=4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
④銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+=NO↑+2H2O+Cu2+
⑤鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
⑧過(guò)量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．
A．①②⑥B．③④⑤C．③⑤⑦D．⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案