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【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響P2＞P1

溫度對反應的影響

平衡體系增加氮氣對反應的影響

催化劑對反應的影響

圖示

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A、該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；

B、因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應方向移動，則氮氣的轉化率降低，與圖象中轉化率增大不符，故B錯誤；

C、反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；

D、因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理下圖所示，下列說法正確的是

A. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. 電極a采用MnO2，放電時它被還原

C. 該電池負極的電極反應式為：BH4-+8OH-—8e-═BO2-+6H2O

D. 放電時，a極區(qū)的電極反應生成堿，堿性增強

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A.實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體

B.將單質碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產生

C.濃硫酸與銅反應，會生成硫酸銅

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【題目】如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程能得到常用的單質、聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)、鐵紅(Fe2O3)和綠礬(FeSO4·7H2O)。

(1)①中過量的還原劑應是____________________。

(2) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

(3)②中加入H2O2，并調節(jié)pH值得到溶液c，在⑥中，將溶液c控制到70-80℃的目的是________。

(4)在③中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_________________________。

(5)在④中的氧化劑X是________________________。

(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，寫出離子反應方程式 ______________。

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【題目】如圖所示為氫氣燃燒的實驗。發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈紅色。下列說法不正確的是

A. 將燒杯中溶液換成氫硫酸溶液，溶液無明顯變化

B. 與酸性FeSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質

D. 該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

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【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質量分數，某同學取質量為ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數據在標準狀況下測得，所涉及的過程如下：

注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀PH

2.5

7.0

4.7

完全沉淀PH

3.7

9.0

6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D. 若沉淀E經洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質量分數=(a-0.56)/a×100%

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【題目】下列電池工作時，O2在正極放電的是( )

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【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗 Cl2的性質。下列說法正確的是（　�。�

A.Ⅰ圖：若 MnO2 過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性

C.Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧

D.Ⅳ圖：日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產生，這是由于氯氣光照條件下溶解度下降而逸出

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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是(　　)

A.CH3COOHH++CH3COO－B.KClO3=K++Cl－+3O2－

C.H2CO32H++CO32－D.NaHSO4=Na++HSO4－

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