Question

降低大氣中CO₂的含量、減緩溫室效十分重要．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．該反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2實線所示．則加入催化劑的曲線是

 

（填：a或b）；0-8min內(nèi)該反應的平均速率v（CO₂）=

 

mol/（L?min）．
（3）在CO跟O₂的反應中，破壞1mol CO中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol O=O鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol C=O鍵釋放的能量為c kJ．則1mol CO在空氣中完全燃燒生成CO₂放出的能量為

 

kJ．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,有關反應熱的計算,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）由圖象可知反應物總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應；
（2）催化劑只改變反應的活化能，加快化學反應速率，不改變反應物和生成物的能量即不能改變反應熱；v=

△c

△t

；
（3）△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和．

解答： 解：（1）由圖象可知反應物總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，故答案為：放熱；
（2）催化劑只改變反應的活化能，加快化學反應速率，不改變反應物和生成物的能量即不能改變反應熱，所以，加入催化劑的曲線為b；
v（H₂）=

△c(H2)

△t

=

(8-2)mol 2L

8min

=

3

8

mol?L-1，所以v（CO₂）=

3

8

mol?L-1÷3=

1

8

mol/L，故答案為：b；

1

8

；
（3）△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=aKJ+

1

2

bKJ-2cKJ，放熱反應的△H＜0，所以放出的熱量為[2c-（a+

1

2

b）]KJ，故答案為：2c-（a+

1

2

b）．

點評：本題綜合考查化學反應速率的計算、反應熱與焓變、活化能等知識，為高考常見題型，注意相關基礎知識的積累，難度不大．