Question

【題目】某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）裝置A制取氯氣，該反應的化學方程式：__。

（2）為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應，小組同學又繼續(xù)如下實驗。

①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量__溶液，有白色沉淀生成。

②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___。

③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是__。

④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是__。（填字母代號）

a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液

SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是__。

Answer 1

【答案】2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O AgNO3 飽和食鹽水 Cl2和水反應也會生成Cl- a SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

裝置圖分析可知裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，裝置C是制備二氧化硫的發(fā)生裝置，氯氣和二氧化硫通入裝置B中的水，是否發(fā)生反應，設計實驗教學分析驗證，實質是二氧化硫和氯氣在水中反應生成硫酸和氯化氫，注意氯氣中的雜質氣體分析和除雜，

（1）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（2）①檢驗到生成的Cl-用AgNO3

②Cl2中混有的雜質是HCl，需要在AB間增加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；
③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是 Cl2和水反應也會生成Cl-

④二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，結合硫酸根離子檢驗證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應，丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X含鋇離子，且不能和二氧化硫發(fā)生反應，選項中
a、氯化鋇溶液可以檢驗硫酸根離子存在，證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應，故a正確；
b、氫氧化鋇和二氧化硫反應生成亞硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣發(fā)生反應，故b錯誤；