已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol �，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是


  1. A.
    92＞Ql＞2Q2
  2. B.
    92＝Q1＜2Q2
  3. C.
    Q1＝2Q2＝92
  4. D.
    Q1＝2Q2＜92
A
試題分析：△H=。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=(946+3×436－391×6)kJ/mol=－92kJ/mol。可逆反應不能進行到底，1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時放出熱量Q1<92kJ。容器乙中起始投料是容器甲中起始投料量的一半，容器乙相當于容器甲壓強減小一半，平衡向左移動，所以2Q2<Q1。
考點：反應熱計算   等效平衡
點評：△H=；可逆反應不能進行到底。
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已知常溫常壓下，NaCl晶體的密度為ρ g·cm-3，每1 cm3的NaCl晶體中含Na+與Cl-總數(shù)為n個，設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則NaCl的相對分子質(zhì)量為

A.ρnNA                                   

B.2ρNA/n

C.2ρnNA                                 

D.ρNA/2n

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年寧夏銀川一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol 。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是（    ）

A．92＞Ql＞2Q2B．92＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92D．Q1＝2Q2＜92

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A．92＞Ql＞2Q2       B．92＝Q1＜2Q2       C．Q1＝2Q2＝92      D．Q1＝2Q2＜92

 

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A．92＞Ql＞2Q2   B．92＝Q1＜2Q2        C．Q1＝2Q2＝92   D．Q1＝2Q2＜92

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