4．電解尿素的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．電解過穆中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)
B．溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動(dòng)
C．若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g
D．a極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

分析 該電池反應(yīng)時(shí)中，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以生成氮?dú)獾碾姌Oa是陽極，生成氫氣的電極b是陰極，結(jié)合電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度的變化分析解答．

解答 解：A．該電池反應(yīng)中，b極H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，所以b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)，故A正確；
B．電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動(dòng)，根據(jù)a極氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)失電子為陽極，所以氫氧根離子向a極移動(dòng)，故B正確；
C．陰極b上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，標(biāo)況下224mL H2物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，a極為陽極，電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C錯(cuò)誤；
D．電解時(shí)a極為陽極，電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化與陰陽極的關(guān)系來分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，用以除去括�?hào)內(nèi)的雜質(zhì)，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
A  氯水    B、Fe    C、CO2   D、稀鹽酸    E、NaOH溶液    F、氨水
物   質(zhì)加入試劑有關(guān)化學(xué)方程式
NaHCO3 （Na2CO3）（溶液）
MgO（Al2O3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl（s）+3HCl（aq）═H3CuCl4（aq）
i實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）═CuCl（s）+3Cl-（aq）
（1）圖1裝置A中的分液漏斗的試劑應(yīng)該是C
A、稀硫酸    B、98%的硫酸    C、65%的硫酸
（2）圖1裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖2所示操作，得到CuCl晶體．圖2操作ⅱ的主要目的是；促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化．圖2操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
（3）實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封．
（4）欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥．ii某同學(xué)利用如圖3所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
（5）為了確保實(shí)驗(yàn)正確性，D、E、F、G測定氣體順序應(yīng)該為CO2O2CON2．
（6）寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是  （　�。�
A．“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
C．李白有詩云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”
D．煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．氮化鋁（AIN，遇水易水解）廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某研究小組利用氮?dú)�、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答：
（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮?dú)�，該化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑．
（2）圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是（用小寫字母a→g填寫）：a-e-d-g-c（或b）c（或b）-g-f或a-e-d-g-f--b（或c）-c（或b）-g-f；導(dǎo)管A的作用是平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強(qiáng)，使NaNO2飽和溶液順利滴下．
（3）按（2）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，接下來的操作是檢查裝置的氣密性
（4）按（2）連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是洗氣瓶沒有防倒吸裝置，沒有尾氣處理裝置
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）．
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑；
②集氣瓶中的苯的作用是防止氨氣溶于水；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
  A B C D
 實(shí)驗(yàn)裝置    
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 試管中出現(xiàn)白色沉淀 c裝置中出現(xiàn)白色沉淀 紅色噴泉 滴加稀硫酸、銅片溶解
 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 白色沉淀CaCO3 非金屬性：N＞C＞Si HCl極易溶于水 酸性條件下NO3-氧化性強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）有極強(qiáng)的還原性，遇熱水或潮濕空氣會(huì)分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定．回答下列問題：
（1）二氧化硫的制備

①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A（填大寫字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇圖中的裝置，其接口的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→g→h→e→f→i（e）．（按氣流方向，用小寫字母表示）
（2）保險(xiǎn)粉的制備
在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn（OH）2；經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品．
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1和K2，通入一段時(shí)間SO2，其原因是排除裝置中的氧氣．
②通過觀察三頸燒瓶（或裝置G）中通入二氧化硫?qū)Ч苤械臍馀輸?shù)，調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速．
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓．
（3）稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復(fù)上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL．則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：
（1）在一個(gè)白色點(diǎn)滴板的二個(gè)孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變黑（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明濃硫酸具有脫水性．濃硫酸滴入CuSO4•5H2O中，膽礬變白（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明濃硫酸具有吸水性．
（2）在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．加熱試管．寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)中的濃硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：酸性和氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，將溶液蒸干得固體16.15g，則下列說法正確的是（　　）
A．NaBr全部轉(zhuǎn)化為NaClB．10.3g NaBr參加了反應(yīng)
C．50%的Br-離子被還原D．16.15g固體由NaCl、NaBr和Br2組成

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同步練習(xí)冊答案