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15．溶質都為1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示該反應的離子方程式是（　�。�
A．CO32-+Ba2+=BaCO3
B．HCO3-+OH-→H2O+CO32-
C．HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3
D．2HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+2H2O+CO32-

分析 NaHCO3和Ba（OH）2的相等，氫氧根離子過量，反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，據此書寫離子方程式．

解答 解：溶質都為1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，氫氧根離子過量，反應生成碳酸鋇、NaOH和水，反應的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3，
故選C．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．H2與O2、F2均能發(fā)生反應，圖1為H2與F2發(fā)生反應生成HF過程中的能量變化示意圖．請回答
下列問題：
H2（g）與F2（g）反應生成HF（g）過程中的能量最變化
（1）完成轉化 I、II吸收（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成轉化Ⅲ放出能量．
（2）H2和F2反應的能量變化圖（圖2）可用A（填“A”或“B”）表示．
（3）H2在O2中燃燒的過程主要是化學能轉化為熱能的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現放出氫氣的量減少．
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢．
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應，故氫氣量減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 （均不為零），平衡時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的（　�。�
A．c1：c2=3：1
B．平衡時．Y和Z的生成速率之比為2：3
C．X、Y的轉化率不相等
D．c1 的取值范圍為 0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．銅和稀硝酸反應時，會出現奇妙的速率變化，開始時二者的反應速率非常慢，但隨著反應的進行，反應速率卻逐漸明顯加快．對于上述變化的原因，課外活動小組同學進行了實驗探究．
請回答下列問題：
（1）其中一項實驗記錄如下：
根據圖分析，溫度不是（填“是”或“不是”）影響該反應速率的主要因素，理由是溫度不是反應速率明顯加快的主要原因．
（1）在兩只試管中分別盛有等量稀硝酸，再分別放入大小、形狀均完全相同且等質量的純銅片．向其中一只試管中加入少量Cu（NO3）晶體，發(fā)現兩只試管中的現象基本相同．該實驗表明，Cu2+的濃度不是（填“是”或“不是”）影響該反應速率的主要因素．
（3）查閱文獻，得到如下信息：“稀硫酸的氧化作用可以人為首先被還原為NO2…硝酸通過NO2獲得還原劑的電子生成NO2-，反應便被加速…“NO2-或NO2都是該反應的催化劑．
①為證明NO2-也是該反應的催化劑，甲同學設計如下實驗：在銅與稀硝酸的反應 體系中加入少量KNO2晶體，觀察反應速率的變化．但乙同學指出，即使觀察到明顯變化也不能表明NO2-反應有催化作用，請指出乙同學的理由：未排除K+對該反應有無催化作用．
②某同學設計如下實驗來驗證NO2，是該反應的催化劑：在規(guī)格相同的試管A、B 中均加入等體積等濃度的稀硝酸，再分別加入質量完全相同的銅片和銅粉．向B試管中通入NO2氣體，發(fā)現B試管中的反應速率明顯比A試管的反應速率快．該同學的實驗設計不合理，請指出改進措施：兩支試管中均使用質量相同的銅粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列說法正確的是（　　）
A．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵完全相同
B．X與Y組成的簡單氫化物的沸點高于X與R組成的簡單氫化物的沸點，是因為非金屬性Y＞R
C．簡單離子的半徑：Z＞R＞W＞Y
D．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：W＞Z＞X
B．單質熔點：W＞Z
C．最高正價：W＞X＞Y＞Z
D．W、X、Z最高價氧化物對應的水化物相互之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數依次增大．A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質之一．請化學用語回答下列問題：
（1）F在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質，16g B2A4發(fā)生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-4akJ/mol．
（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．H的電子式為，寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淺黃色沉淀和氣體產生．
（4）化學家發(fā)現一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為NH4N3$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$NH4++N3-．
（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V[HCl（aq）]的關系有如圖所示兩種情況（不計CO2的溶解）．
則曲線Y表明M中的溶質為NaHCO3和Na2CO3；原NaOH溶液的物質的量濃度為0.25mol/L；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為3：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種第三周期元素，其單質及其化合物的性質或結構信息如表所示，用化學用語回答下列問題．
元素XYZW
性質
結構
信息		工業(yè)上常用電解熔融XW2制取X的單質．Y的最外層電子數比最內層電子數多1．Z的最高價氧化物的水化物經聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑．W的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質的弱酸性溶液（有漂白性），該溶液光照后酸性增強．
請按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)上制取X的單質的化學方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）X、Y、W三種元素對應的離子半徑由大到小的順序為：Cl-＞Mg2+＞Al3+．
（3）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Y的固體單質在W的氣體單質中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是2Al（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（s）△H=-1676kJ/mol．
（4）甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為；
（5）Sn與元素Z同主族，周期數比元素Z的大2．則Sn的原子序數為50；已知錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種存在形式，且硫酸鹽均可溶．酸性條件下，SnSO4可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應的離子方程式：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．潮濕環(huán)境中，鍍錫銅如果錫層破損不能（填“能”或“不能”）形成銅綠．

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