Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、銅和鐵與FeCl₃溶液構(gòu)成的原電池中：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
• B、鐵上鍍鋅時(shí)陰極析出6.5g鋅，溶液中減少Zn²⁺數(shù)為0.1mol
• C、在反應(yīng)：4CuS+5O₂═2Cu₂O+4SO₂中CuS既是氧化劑又是還原劑
• D、生鐵與濃H₂SO₄加熱反應(yīng)可產(chǎn)生SO₂和CO₂氣體

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,氧化還原反應(yīng),濃硫酸的性質(zhì),金屬與合金在性能上的主要差異

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A、銅和鐵與FeCl₃溶液構(gòu)成的原電池中鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、鐵上鍍鋅時(shí)，鋅做陽極失電子生成鋅離子，溶液中鋅離子在陰極得到電子生成鋅；
C、依據(jù)元素化合價(jià)變化分析，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D、生鐵含有碳單質(zhì)和鐵，和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳；

解答： 解：A、銅和鐵與FeCl₃溶液構(gòu)成的原電池中，鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、鐵上鍍鋅時(shí)，鋅做陽極失電子生成鋅離子，溶液中鋅離子在陰極得到電子生成鋅，溶液中鋅離子濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)元素化合價(jià)變化分析，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在反應(yīng)：4CuS+5O₂═2Cu₂O+4SO₂中，元素化合價(jià)降低的為，銅元素+2價(jià)變化為+1價(jià)，硫元素化合價(jià)-2價(jià)變化為+4價(jià)，CuS既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D、生鐵含有碳單質(zhì)和鐵，和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，C+2H2SO₄（濃）

△   .

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬、濃硫酸性質(zhì)，原電池原理和電解池原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．