【題目】下列化學方程式書寫不正確的是

A.苯與濃硝酸反應：+HNO3+H2O

B.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：2+CO2+H2O→2 +Na2CO3

C.溴乙烷消去反應：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr +H2O

D.乙醛與銀氨溶液反應：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 +H2O

【答案】B

【解析】

A. 苯與濃硝酸反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為：+HNO3+H2O，選項A正確；

B. 苯酚鈉溶液與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：+CO2+H2O→ +NaHCO3，選項B不正確；

C. 溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成乙烯、溴化鈉和水，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr +H2O，選項C正確；

D. 乙醛與銀氨溶液反應生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 +H2O，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問題：

(1)銣位于元素周期表的第________周期________族。

(2)關于銣的下列說法中不正確的是________(填數(shù)字序號)。

①與水反應比鈉更劇烈　 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳　

③Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2　

④它是極強的還原劑�、�RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5 g，與足量水反應時生成標準狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是_______________(填元素符號)。

(4)銣久置于空氣中，最終變成產(chǎn)物是_____________。

A、Rb2O B、Rb2O2 C、Rb2CO3 D、RbHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物其結構簡式為，關于該有機物下列敘述正確的是

A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應

D. 易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是___因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。

（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。

Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有___。

A.容器內(nèi)的壓強不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.相同時間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

E.NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是 ( ）

A.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆

B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)約為5.88%

C.250℃，催化劑對CO2轉化率影響最大

D.當溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.a、b、c三點對應的Ksp 不相等

B.AgCl在c點的溶解度比b點的大

C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D.b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時的pH范圍是(lg2＝0.3)（ ）

A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定

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