高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]
．已知恒容時升高溫度，H2的濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式為CO+H2O 
催化劑
高溫
CO2+H2
B、該反應的△H＞0
C、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D、恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小
分析：平衡常數(shù)指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數(shù)K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)
，所以該反應化學方程式應為CO2+H2?CO+H2O，恒容時，溫度升高，H2 濃度減小，平衡向正反應移動，則該反應為吸熱反應，以此來解答．
解答：解：A、由平衡常數(shù)可知，該反應為CO2+H2
催化劑
.
△
CO+H2O，故A錯誤；
B、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故B正確；
C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，正反應速率增大更多，平衡正向移動，故C錯誤．
D、恒溫恒容下，若通入氫氣，增大壓強，則H2濃度增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡常數(shù)、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意對化學平衡常數(shù)的理解，同一反應化學計量數(shù)不同平衡常數(shù)不同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（18分）

Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：

（1）恒定溫度、體積

①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           

②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；

③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。

（2）恒定溫度、壓強 

①若x =0，y = 0，則z _________；

②x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。

Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2  2CO2

（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)

（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。

試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省梅村高級中學高二12月練習化學試卷 題型：填空題

（18分）
Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           
②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恒定溫度、壓強 
①若x = 0，y = 0，則z _________；
②x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。
試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二12月練習化學試卷 題型：填空題

（18分）

Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：

（1）恒定溫度、體積

①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           

②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；

③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。

（2）恒定溫度、壓強 

①若x = 0，y = 0，則z _________；

②x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。

Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2  2CO2

（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)

（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol， n(CO2)平＝b mol。

試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催

化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應2NO +2CO

2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積．對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中

實驗編號

T（℃）

NO初始濃度（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

1.20×10-3

124

Ⅲ

350

5.80×10-3

   （1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>

   （2）請在右邊給出的坐標圖中，畫出上表中的三

個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變

化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

II．汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）是導致汽車尾氣

中含有NO的原因之一。

2000C時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應的平衡常數(shù)K=___            _ 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡時O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時N2的物質(zhì)的量是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催

化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應2NO +2CO2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積．對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中

實驗編號

T（℃）

NO初始濃度（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

1.20×10-3

124

Ⅲ

350

5.80×10-3

　 （1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>

　 （2）請在右邊給出的坐標圖中，畫出上表中的三

個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變

化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

II．汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

2000C時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應的平衡常數(shù)K=___ 　　　　　 _ 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡時O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時N2的物質(zhì)的量是　　　 。

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