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【題目】下列選項中涉及的離子方程式書寫正確的是(　 )

A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO= CaCO3↓+CO+2H2O

B. 室溫下測得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因為存在：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H3O＋

C. 用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋3C2O-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O

D. 向AgCl沉淀中加入過量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O

【答案】D

【解析】A、NaOH是少量，離子反應方程式為Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；B、NH4HSO4在水中電離：NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，溶液顯酸性，是因為電離出H＋緣故，故B錯誤；C、重鉻酸鉀具有強氧化性，能與草酸發(fā)生氧化還原反應，因此草酸是弱酸，不能拆寫成離子，正確的是Cr2O72－＋8H＋＋3H2C2O4=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O，故C錯誤；D、AgCl沉淀中加入氨水發(fā)生絡合反應，即離子反應方程式為AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 該離子交換膜為陰離子交換膜,SO42-由右池向左池遷移

B. 電解池中發(fā)生的總反應為Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+

C. 該裝置工作時的能量轉化形式只有兩種

D. 由P電極向N電極轉移0.1mol電子時，陽極室生成33.2gCe(SO4)2

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【題目】下列試劑保存方式不正確的是

A. 鈉保存于水中 B. 濃硝酸保存在玻璃瓶中

C. HF溶液保存于塑料瓶中 D. 稀NaOH溶液保存于帶膠塞的玻璃瓶中

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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是

A．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

B．貝諾酯分子中有三種含氧官能團

C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3 溶液反應

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)。右側CO2與CO分子數之比為

A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸被譽為“第七類營養(yǎng)素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結構簡式如右下圖所示。下列有關綠原酸的說法中正確的是（　　）

①綠原酸分子中含有3種官能團

②1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應

③綠原酸能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應

④綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應原理不同

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B.NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能較好說明乙醇分子結構簡式為C2H5OH，而不是CH3OCH3的事實是（　�。�

A. 1mol乙醇完全燃燒只生成2molCO2和3molH2O

B. 乙醇無同分異構體

C. 0.1mol乙醇與足量鈉反應只產生0.05mol氫氣

D. 乙醇與水以任意比例互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置中，設計合理的是

A. 圖①用于除去Cl2中混有的HCl氣體

B. 圖②用于制取并收集少量SO2氣體

C. 圖③用于排空氣法收集CO2氣體

D. 圖④比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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