下表為元素周期表的一部分,其中的序號代表對應的元素.

(1)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③為
 
雜化;根據(jù)對角線規(guī)則,②和
 
性質(zhì)相似(填元素符號).
(2)元素④的第一電離能
 
元素⑤(填寫“>”“=”或“<”)的第一電離能;元素④與元素①形成的最簡單分子X的電子式為
 

(3)將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中,總反應的離子方程式為
 

(4)⑥-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池,其原理如圖所示.

該電池的負極反應式是
 

(6)⑧(Z)和⑨(W)比較,非金屬性較弱的是
 
(填元素符號),下列可以驗證這一結(jié)論的是
 
(填序號).
a.元素在地殼中的含量
b.最高價氧化物對應水化物的酸性
c.斷開氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d.Z與W以共價鍵形成化合物時,Z或W顯示的電性.
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,化學電源新型電池
專題:元素周期律與元素周期表專題,電化學專題
分析:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Al、⑦為Mg、⑧Cl、⑨為Si、⑩為Cu.
(1)元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為C2H4,根據(jù)C原子所處σ鍵數(shù)目及孤電子對數(shù)確定雜化軌道數(shù)目,判斷C原子雜化方式;根據(jù)對角線規(guī)則,②和Al的性質(zhì)相似;
(2)N元素2p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于O元素;元素④與元素①形成的最簡單分子X為NH3,分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對;
(3)氨氣通入硫酸銅反應得到四氨合銅絡(luò)離子;
(4)該裝置是原電池,鋁作負極,負極上鋁失電子,堿性條件下生成偏鋁酸根與水;
(5)同周期自左而右元素非金屬性增強;
a.元素在地殼中的含量不能說明非金屬性強弱;
b.非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強;
c.斷開需要能量越多,說明化學鍵越穩(wěn)定,則氫化物越穩(wěn)定;
d.非金屬性越強,對共用電子對吸引越強.
解答: 解:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Al、⑦為Mg、⑧Cl、⑨為Si、⑩為Cu.
(1)元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為C2H4,分子中C原子成2個C-H鍵、1個C=C,沒有孤對電子,故雜化軌道數(shù)目為3,C原子采取sp2雜化;根據(jù)對角線規(guī)則,②和Al的性質(zhì)相似,
故答案為:sp2;Al;
(2)N元素2p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于O元素;元素④與元素①形成的最簡單分子X為NH3,分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對,電子式為:,
故答案為:>;;
(3)氨氣通入硫酸銅反應得到四氨合銅絡(luò)離子,總反應離子方程式為:Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+,故答案為:Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+
(4)該裝置是原電池,鋁作負極,負極上鋁失電子,堿性條件下生成偏鋁酸根與水,負極電極反應式為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;
(5)同周期自左而右元素非金屬性增強,故非金屬性Cl>Si;
a.元素在地殼中的含量不能說明非金屬性強弱,故a錯誤;
b.非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,故b正確;
c.斷開氫化物中1molH-X鍵需要能量越多,說明化學鍵越穩(wěn)定,則氫化物越穩(wěn)定,故c正確;
d.非金屬性越強,對共用電子對吸引越強,元素表現(xiàn)不同的電性,故d正確,
故答案為:Si;bcd.
點評:本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用,(4)中原電池負極電極反應式的書寫為易錯點,注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較與實驗事實,難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學元素.

(1)表中代表金屬元素的字母有
 
(填字母表示).
(2)表中字母表示的單質(zhì)中常溫常壓下屬于氣體的有
 
(填分子式).
(3)寫出h與k元素組成的分子的電子式:
 
,該分子含有
 
(填“極性”或“非極性”)鍵.
(4)試畫出g元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(5)將表中短周期字母元素挑出四種,另用W、X、Y、Z表示,其原子序數(shù)X>W(wǎng)>Z>Y,X原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W原子和Z原子可形成2:1和1:1兩種化合物,Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍.
①X元素單質(zhì)能與Z、Y形成的穩(wěn)定化合物反應,該化學反應方程式為
 

②W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為:
 
 
(用化學式表示).
③這四種元素原子半徑的大小為
 
 
 
 
(填元素符號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、SO42- 等雜質(zhì),要想精煉成精鹽,請回答下列問題:
(1)除去上述的離子發(fā)生的離子反應方程式為①
 
;②
 
;③
 

(2)除去SO42-,必須添加鋇試劑,該鋇試劑可以是
 

A.Ba(OH)2     B.Ba(NO32    C.BaCl2
(3)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為
 

A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+試劑
B.先加NaOH,后加Ba2+試劑,再加Na2CO3
C.先加Ba2+試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))時發(fā)生反應的化學方程式:
(1)Na2CO3固體(NaHCO3
 
;
(2)SiO2(Al2O3
 
;
(3)CO2(HCl)
 
;
(4)NaHCO3溶液(Na2CO3
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.海水是巨大的資源寶庫,在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國前列.從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:
 
 

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為
 

(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應的離子方程式為:
 
,由此反應可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是
 

Ⅱ.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如圖2:
(1)制備MnSO4溶液:在燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應片刻,過濾(已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O)
①反應過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有
 
 

②若實驗中將N2換成空氣,測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t的濃度變化如圖3.導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是
 

(2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7,請補充由(1)時制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟.①邊攪拌邊加入
 
,并控制溶液pH
 
;②
 
;③檢驗SO42-是否被洗滌除去;④用少量
 
洗滌;⑤低于100℃干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示,回答下列問題:

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是
 
有關(guān)反應的化學方程式為
 

(2)曲線a→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是
 

(3)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是
 

(4)該反應若使用催化劑,可使H2產(chǎn)量增多嗎?
 
(填“會”或“不會”).
(5)某溫度時,在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為
 
反應從開始至2min末,Z的平均反應速率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

海水中含有豐富的化學元素,下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖:

請回答:
(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO 42-等雜質(zhì),精制時所用的試劑為:A.鹽酸  B.氯化鋇溶液  C.氫氧化鈉溶液    D.碳酸鈉溶液.則加入試劑的順序是
 
(填編號).
(2)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是.
A.精制飽和食鹽水進入陽極室             B.純水(加少量NaOH)進入陰極室
C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣             D.電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
(3)寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式:
 

(4)利用MgCl2?6H2O可制得無水氯化鎂,應采取的措施是
 

(5)用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收,寫出反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學平衡移動原理,同樣也適用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡.
NH3+H2
 
 NH3?H2
 
 NH4++OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固體時,平衡向
 
移動,OH-的濃度
 
,NH4+的濃度
 

(2)向氨水中加入濃鹽酸,此時溶液中濃度減小的粒子有
 
 
、
 

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體,此時發(fā)生的現(xiàn)象
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

把鋁粉和某鐵的氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑,分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應后,再與足量鹽酸反應;另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應.前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為( 。
A、1:2B、1:1
C、5:7D、7:5

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