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將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標況下的體積為11.2L，問NO的體積是多少L？NO2的體積為多少L？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：n（Cu）=
32.64g
64g/mol
=0.51mol，n（NOx）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，銅失電子、氮原子得電子生成氮氧化物，該反應中得失電子守恒，根據轉移電子守恒、氮原子守恒列方程式進行計算．
解答： 解：n（Cu）=
32.64g
64g/mol
=0.51mol，n（NOx）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，設NO的物質的量為x，NO2的物質的量為y，根據氮原子守恒、電子守恒得
x+y=0.5
(5-2)x+(5-4)y=0.51×2

解得
x=0.26
y=0.24

所以V（NO）=0.26mol×22.4L/mol=5.824L，
V（NO2）=0.24mol×22.4L/mol=5.376L，
答：NO的體積是5.824L；NO2的體積為5.376L．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，守恒思想思想的運用為解答的關鍵，注意對應關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若在溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、Al3+  Na+  NO3-  Cl-
B、K+  Na+ Cl-NO3-
C、K+  Na+ Cl-HCO3-
D、K+S042- Fe2+ NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．給出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格給出的①～⑦號元素及鐵元素組成的常見單質或化合物．
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe
已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）
（1）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為：
 
．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為
 
．
②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為：
 
．
（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是
 
．
Ⅱ．如下圖所示中各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X分解產生A、B和C三種產物的比值為1：1：1．

（3）寫出下列各物質的化學式X：
 
；F：
 
．
（4）按要求寫出下列變化的反應化學方程式：
A→D的化學反應方程式：
 
．
G→E的離子反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2
 

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同
 

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
 

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+
 

（5）乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
 

（6）乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二次合金中含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，實驗室以二次合金為原料提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬的步驟如下，試回答下列問題：

（1）濃硫酸浸煮過程中產生尾氣的主要成分是
 
（填寫代號，下同），欲對該氣體進行檢驗，最好的試劑是
 
；
A．H2        B．SO2           C．灼熱的氧化銅粉末           D．品紅試劑
（2）操作Ⅰ的實驗名稱是
 
，完成該實驗需要的玻璃儀器有
 
（填寫儀器名稱）；
（3）實驗室制備的Cl2中混有水蒸氣和HCl雜質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置來證明水蒸氣和HCl雜質的存在，請根據甲同學的設計意圖完成下列有關問題．
①各實驗裝置的接口順序為：b接
 
，
 
接
 
，
 
接a；
②裝置C的作用是
 
；
③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置E．你認為裝置E應加在
 
之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入
 
（填寫所用試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某2價金屬的氯化物19g溶于水，加入0.4molAgNO3恰好完全反應，求該金屬的相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼在空氣中燃燒能放出大量的熱，可用做火箭燃料，肼燃燒的化學反應的能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）圖中所示反應是
 
（吸熱/放熱）反應，該反應的△H=
 
．
（2）其他條件不變的情況下，使氣態(tài)肼的燃燒在合適的催化劑表面進行則△H1的數值
 
（增大/減小/不變）．
（3）該反應的逆反應的活化能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是一種可燃性液體，按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料，某科研機構研究利用CO2合成乙醇的方法：
（Ⅰ）2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
原料氣氫氣
（Ⅱ）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2
回答下列問題：
（1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料時．氣缸工作時進行的反應較多，寫出燃燒產生有毒氣體CO、NO的所有反應的化學方程式：
 
．
（2）反應（i）中能夠提高氫氣轉化率的措施有
 
．
a．增大壓強          b．加催化劑
c．增大CO2的濃度     d．及時分離體系中的乙醇
（3）利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產較為成熟的工藝．已知下列熱化學方程式：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
寫出以CO（g）與H2（g）為原料合成乙醇的熱化學方程式：
 
（焓變用△H1、△H3表示）．
（4）反應（Ⅱ）中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進行的，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：

由此推知反應（Ⅱ）的焓變△H2
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．某溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入1mol甲烷和1mol水蒸氣，經過5h反應達到平衡狀態(tài)，此時測得CH4的濃度變?yōu)?.5mol?L-1．該溫度下，反應（Ⅱ）的平衡常數K=
 
，反應開始至達到平衡時氫氣的反應速率v（H2）=
 
．
（5）機動車在改用乙醇汽油后，并不能減少氮氧化物的排放．使用合適的催化劑可使NO轉化為氮氣，實驗測得NO轉化為氮氣的轉化率隨溫度變化曲線如圖所示，由圖象可知，在沒有CO情況下，溫度超過775K，NO的轉化率減小，造成這種現象的原因可能是
 
；在NO和CO物質的量之比為1：1的情況下，應控制的最佳溫度為
 
左右．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將少量金屬鈉投入到常見硫酸鹽溶液甲中，金屬鈉與溶液劇烈反應，放出氣體并產生白色沉淀．若將少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反應后只得到澄清溶液乙．向乙溶液通入過量CO2氣體，又可觀察到有白色沉淀生成．則：
（1）甲溶液中肯定含有下列物質中的
 
（填“A”、“B”或“C”）．
A．Na2SO4      B．MgSO4     C．Al2（SO4）3
（2）乙溶液通入過量CO2氣體反應后生成的產物為
 
．

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