設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L苯中約含有個NA碳原子
B、標準狀況下，22.4L H2中含中子數(shù)為2NA
C、1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D、1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標準狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量；
B．普通的氫氣分子中不含有中子；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出醋酸根離子和氫離子；
D．鎂為2價金屬，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子．
解答： 解：A．標況下，苯不是氣體，題中條件無法計算2.24L苯的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，普通的氫氣分子中的中子數(shù)為0，故B錯誤；
C．1L 1mol/L醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸1mol，醋酸為弱酸，電離出的離子遠遠小于2mol，溶液中的離子總數(shù)一定小于2NA，故C錯誤；
D．1mol鎂完全反應(yīng)，無論生成氧化鎂還是氮化鎂，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，失去2NA個電子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下苯、乙醇、水等的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意普通的氫氣分子中不存在中子．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素周期表是我們研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的重要工具，對周期表的熟悉和掌握程度直接影響我們對化學的學習．元素周期表共有
 
個周期
 
個族；第六周期共有
 
種元素；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫）
 
，鹵族元素位于第
 
縱行；最高正價與最低負價的絕對值相等的元素位于
 
族．
（2）遷移是一種重要的學習能力，在學習時應(yīng)充分發(fā)揮已有的知識從而遷移獲取新的知識．在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素與相鄰的下一周期的右下角另一些元素性質(zhì)相似，稱為對角線規(guī)則．根據(jù)對角線規(guī)則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．試寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（3）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A該元素有一種核素質(zhì)量數(shù)為1
B常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
C形成的簡單離子是第三周期元素形成簡單離子半徑中最小的
①由元素A、B形成的核外電子總數(shù)為10e-的微粒：
 
；（寫2種）
②C元素在周期中的位置：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：
；
化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：
Ⅳ（分子式為C3H6O3）
濃H2SO4
△
Ⅴ
CH3OH
濃H2SO4，△
Ⅱ．
（1）化合物Ⅲ的分子式為
 
，其中含有的官能團為
 
，1mol化合物Ⅲ最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）化合物Ⅳ分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物Ⅳ→化合物V的化學方程式
 
．該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）下列有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是
 
．
A．1mol化合物Ⅱ完全燃燒消耗5mol O2
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．化合物Ⅱ能發(fā)生水解反應(yīng)
D．化合物Ⅱ反應(yīng)生成的高聚物為
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜顯示還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：3，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（寫出一種即可）．
（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A～Q 14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學式）
①性質(zhì)最不活潑的是
 
；
②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）
 
．
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
；
④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
 
，單質(zhì)氧化性最強的是
 
．
⑤形成的陰離子還原性最弱的是
 
，簡單陽離子半徑最小的是
 
．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程
 
．
（3）F與K形成的高價化合物溶于水所克服的微粒間作用力為
 
．
（4）J在元素周期表中的位置是
 
，B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
，K形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（5）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為
 
（用Z表示），Q的原子序數(shù)為
 
（用Z表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的
1
2
，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2O42-，②RO42-，③R2O32-，④RO32-，下列敘述判斷正確的是（　�。�
A、當它可以形成①時，不可能形成④，因為①中R為奇數(shù)，④中R為偶數(shù)
B、當它可以形成①時，不可能形成②和③，因為偶數(shù)族主要為偶數(shù)化合價
C、當它可以形成②時，可以形成③和④，且③和④兩種離子不能和H+大量共存
D、當它形成②時，也可以形成①，因為①中R元素比②中R元素化合價低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物
②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子
③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)
④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強氧化性
⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物
⑥稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
A、①②⑤B、②③④
C、①②⑥D、②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程的△H＞0的是（　�。�
A、酸堿中和反應(yīng)
B、天然氣燃燒
C、濃硫酸溶于水
D、干冰氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B、
能量變化如圖所示的反應(yīng)
C、化學鍵斷裂吸收的總熱量比化學鍵生成放出的總熱量多的反應(yīng)
D、鎂與鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2mol?L-1鹽酸中，標準狀況下放出氣體體積為5.6L，向反應(yīng)后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生白色沉淀．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、5.1g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7g
B、溶解5.1g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C、生成白色沉淀的最大質(zhì)量為13.6g
D、若白色沉淀只有Mg（OH）2，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為1.2mol?L-1

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