Question

某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol?L^-1的硫酸，將產(chǎn)生的H₂收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H₂體積為44.8mL），在該溫度下，下列說法不正確的是（　　）

• A、用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.013 g?s^-1
• B、忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H⁺來表示10 s該反應的速率0.01 mol?（L?s）^-1
• C、忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn²⁺來表示10 s內(nèi)反應的速率0.01 mol?（L?s）^-1
• D、用H₂表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.004 mol?（L?s）^-1

Answer 1

考點：測定某些化學反應的速率

專題：化學反應速率專題

分析：根據(jù)生產(chǎn)氫氣的體積計算消耗氫離子的物質的量、消耗鋅的質量，
A．根據(jù)速率單位選擇計算方法：固體質量的變化量和時間的比值；
B．根據(jù)速率表達式計算以氫離子表示的反應速率；
C．再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷；
D．根據(jù)速率v=

△c

△t

來計算即可．

解答： 解：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
 65g  1mol  1mol      22.4L
0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448L
A．用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為

0.13g

10s

=0.013g/s，故A正確；
B．v（H⁺）=

0.004mol 0.04L

10s

=0.01mol/（L?s），故B正確；
C．v（Zn²⁺）=

1

2

v（H⁺）=0.005mol/（L?s），故C錯誤；
D．用H₂來表示10s內(nèi)該反應的速率為

0.448 22.4 0.05 mol/L

10s

=0.004mol?（L?s）^-1，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了反應速率的表示．注意速率可有不同的表示方法，常用單位時間內(nèi)濃度變化表示．