科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(12分) 為防止碘缺乏病,通常在食鹽中加入KIO3。
(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3-,表示該反應(yīng)的離子方程
式是________________________________________,
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
將I2還原,又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量,按下圖所示實驗步驟進(jìn)行實驗。
請回答下列問題:
①寫出B和C的化學(xué)式:B ,C 。
②滴定時,判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是 。
③KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (列出計算式)。
④使所測MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是(填寫字母)
A 過濾后未洗滌所得沉淀,直接烘干灼燒
B 在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時,操作時間過長
C 沉淀灼燒不徹底
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆安徽省望江縣高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型:實驗題
(12分)為防止碘缺乏病,通常在食鹽中加入KIO3。
(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3-,表示該反應(yīng)的離子方程
式是________________________________________,
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
將I2還原,又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量,按下圖所示實驗步驟進(jìn)行實驗。
請回答下列問題:
①寫出B和C的化學(xué)式:B ,C 。
②滴定時,判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是 。
③KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (列出計算式)。
④使所測MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是(填寫字母)
A 過濾后未洗滌所得沉淀,直接烘干灼燒
B 在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時,操作時間過長
C 沉淀灼燒不徹底
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省望江縣高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型:實驗題
(12分) 為防止碘缺乏病,通常在食鹽中加入KIO3。
(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3-,表示該反應(yīng)的離子方程
式是________________________________________,
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
將I2還原,又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量,按下圖所示實驗步驟進(jìn)行實驗。
請回答下列問題:
①寫出B和C的化學(xué)式:B ,C 。
②滴定時,判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是 。
③KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (列出計算式)。
④使所測MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是(填寫字母)
A 過濾后未洗滌所得沉淀,直接烘干灼燒
B 在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時,操作時間過長
C 沉淀灼燒不徹底
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山西省高三上學(xué)期第二次階段性測試化學(xué)試卷 題型:單選題
下圖①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時,沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系;圖②表示某反應(yīng)過程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是
A.圖①中三種離子的物質(zhì)的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(NH+4)=1:1:2 |
B.圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L-1 |
C.圖②中若使用催化劑,B點會降低 |
D.圖②中若由物質(zhì)C反應(yīng)生成物質(zhì)A,則反應(yīng)的活化能為E1+E2 |
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