15．NaCl是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．有關(guān)下列流程的說法中，正確的是（　�。�
A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性好
B．如圖所示轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

分析 A、由圖可知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；
B、氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水生成碳酸氫鈉，以及碳酸氫鈉受熱分解是非氧化還原反應(yīng)；
C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；
D、結(jié)合反應(yīng)方程式化合價的變化判斷．

解答 解：A、由圖可知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，所以碳酸氫鈉不穩(wěn)定，故A錯誤；
B、氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水生成碳酸氫鈉，以及碳酸氫鈉受熱分解是非氧化還原反應(yīng)，并不是全部是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，而不是不反應(yīng)，故C錯誤；
D、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合價既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑等問題，是小型綜合題；氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑根據(jù)化合價的變化判斷即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某溫度時，水的離子積為Kw=1×10-12，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（　　）
A．CaOB．SiO2C．CaCO3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在反應(yīng)6HCl（濃）+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，還原劑是HCl；若消耗 0.1mol 氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于鋁熱反應(yīng)，下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鋁熱劑是混合物
C．可以利用該反應(yīng)焊接鐵軌D．該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．閱讀下面短文．
原子核究竟是什么形狀的？
你也許會說，原子核應(yīng)該是球形的吧．沒錯，對于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形（如圖1）或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣（如圖2）．但是，科學(xué)家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質(zhì)子和中子會聚集成罕見的梨形（如圖3）．

要想驗證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變（octupole transition），這是梨形結(jié)構(gòu)原子核特有的現(xiàn)象．利用這一手段，研究人員先后確認(rèn)了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的，但一直沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)小于200的梨形原子核．
近日，來自美國、英國和法國的一組科研團(tuán)隊制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進(jìn)入激發(fā)態(tài)．通過分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強度是核結(jié)構(gòu)模型中預(yù)測數(shù)值的兩倍多．由此，確認(rèn)了144Ba的原子核也是梨形的．
請回答下列問題：
（1）224Ra原子核的形狀是梨形．
（2）224Ra和226Ra可以互稱為同位素．
（3）Ba元素的原子序數(shù)是56，則144Ba原子核中的中子數(shù)是88．
（4）科學(xué)家確認(rèn)144Ba的原子核是梨形的，其根據(jù)是c（填序號）．
a．直接觀察了144Ba原子核的形狀
b．由核結(jié)構(gòu)模型做出的理論計算
c．發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（　　）
A．HClB．KOHC．CaCl2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，則SeO2晶體屬于分子晶體晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為sp2雜化．
（2）鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負(fù)性最小的是I，基態(tài)Br原子的價電子排布為4s24p5．
②硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3分子的分子構(gòu)型為平面正三角形，BF3•NH3中BF3與NH3之間通過結(jié)合配位鍵（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）．
（3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如圖所示．該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12，若已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為g/cm3．（用含M、NA、則的代數(shù)式表示，1pm=1.0X10-10cm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在相同條件下，下列排序不正確的是（　�。�
A．酸性：H3PO4＞H3AsO4
B．氧化性：HClO4＞HClO
C．還原性：Na2S＞Na2SO3
D．結(jié)合H+能力：OH-＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞HCO${\;}_{3}^{-}$

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