Question

16．A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A、C原子2p能級上均有兩個未成對電子，EC₂與BC₂^-為等電子體，D基態(tài)原子有11種運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)是第四周期未成對電子最多的原子．請回答下列問題：
（1）上述元素中第一電離能最大的是N（填元素符號）．A基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p²，E在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）科學家成功地在高壓下將AC₂轉化為具有空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，該晶體中A的雜化軌道類型是sp³
（3）D⁺、AB^-、F⁶⁺三種離子組成的化合物D₃F（AB）₆，其中化學鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價鍵，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為[Cr（CN）₆]^3-．
（4）“酒精檢測儀”中有紅色FC₃和少量H₂SO₄，檢測酒駕時反應的化學方程式為C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A、C原子2p能級上均有兩個未成對電子，外圍電子排布分別為2s²2p²、2s²2p⁴，則A為碳元素，C為O元素，B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D基態(tài)原子有11種運動狀態(tài)的電子，則D為Na；F是第四周期未成對電子最多的原子，外圍電子排布式為3d⁵4s¹，則F為Cr；EO₂與NO₂^-為等電子體，結合原子序數(shù)可知E為S元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A、C原子2p能級上均有兩個未成對電子，外圍電子排布分別為2s²2p²、2s²2p⁴，則A為碳元素，C為O元素，B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D基態(tài)原子有11種運動狀態(tài)的電子，則D為Na；F是第四周期未成對電子最多的原子，外圍電子排布式為3d⁵4s¹，則F為Cr；EO₂與NO₂^-為等電子體，結合原子序數(shù)可知E為S元素．
（1）非金屬性越強，第一電離能越大，氮元素2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故上述元素中第一電離能最大的是N；A為碳元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p²，E為S元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族，
故答案為：N；1s²2s²2p²；三、VIA；
（2）科學家成功地在高壓下將CO₂轉化為具有空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，屬于原子晶體，與二氧化硅晶體結構類似，該晶體中C原子形成4個鍵，沒有孤對電子，碳原子雜化軌道類型是sp³，
故答案為：sp³；
（3）Na⁺、CN^-、Cr⁶⁺三種離子組成的化合物Na₃Cr（CN）₆，其中化學鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價鍵，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為：[Cr（CN）₆]^3-，
故答案為：離子鍵、配位鍵、共價鍵；[Cr（CN）₆]^3-；
（4）“酒精檢測儀”中有紅色CrO₃和少量H₂SO₄，檢測酒駕時反應的化學方程式為：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9H₂O，
故答案為：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9H₂O．

點評 本題元素推斷為載體，考查核外電子排布、電離能、結構與位置關系、晶體結構、雜化方式、配合物、陌生方程式書寫等，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力．