【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA

B. 31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為NA

C. 標(biāo)況下22.4L戊烷含有分子數(shù)目大于NA

D. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA

【答案】C

【解析】

A.雙氧水的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，因此一個(gè)雙氧水分子中含有兩個(gè)H-O極性共價(jià)鍵，0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目應(yīng)為0.2NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.白磷分子的空間構(gòu)型為，每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P-P鍵，則31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為31g÷124g/mol×6NA=1.5NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)槲焱樵跇?biāo)況下為非氣態(tài)，故22.4L戊烷物質(zhì)的量肯定大于1mol，所含有分子數(shù)目大于NA，故C項(xiàng)正確；D.CaO2晶體由Ca2+和O22-構(gòu)成，7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為7.2g÷72g/mol×2NA=0.2NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線(xiàn)①代表滴定CH3COOH溶液的曲線(xiàn)

B. A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性

C. B點(diǎn)溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 鎂電極是該電池的正極

B. 過(guò)氧化氫在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH增大

D. 溶液中氯離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)，提取操作過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)主要成份的化學(xué)式：濾渣A________，濾液丙中的溶質(zhì)是NaCl和________。

(2)反應(yīng)②中Al3＋反應(yīng)的離子方程式為_________________；反應(yīng)③的離子方程式為____________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分離操作錯(cuò)誤的是（　　）

A.分離豆腐花和豆?jié){水：過(guò)濾

B.提取白酒中的乙醇：分液

C.除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾

D.利用海水制取蒸餾水：蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是（　　）

A.HClB.CH3COOHC.P4D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ/mol和-283 kJ/mol

則2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_______ kJ/mol。

（2）將 0.20 mol NO 和 0.10 mol CO充入一 個(gè)容 積 為 1L 的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①0～9 min 內(nèi) 的平均反應(yīng)速率v(N2)=____mol/(L ·min) (保留兩位有效數(shù)字)；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_____ (填字母).

A.升高溫度 B.加入NO C.降低溫度 D.加催化劑

②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的體積分?jǐn)?shù)為____(保留三位有效數(shù)字)，化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na+)=________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表可)。

（4）通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol/LHCOONa溶液的pH=10，則HCOOH 的電離常數(shù)Ka=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是

A. 苯(庚烷)：分液

B. H2O(NaCl)：加入硝酸銀固體后，再蒸餾

C. 乙烷(乙烯)：讓氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D. 乙醇(乙酸)：加入足量NaOH溶液后，再蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中屬于物理變化的是（ ）
A.煤的燃燒
B.碘的升華
C.銅的銹蝕
D.鋁的冶煉

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同步練習(xí)冊(cè)答案