Question

第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N
• B、Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
• C、X和W形成的常見化合物陰陽離子個數(shù)比為1：2
• D、Z和R組成的化合物是弱電解質(zhì)

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強則該溶液的pH越小，根據(jù)圖象知，從R到X，最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強、酸性逐漸減弱，X、Y、Z、M、N、W、R分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．

解答： 解：元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強則該溶液的pH越小，根據(jù)圖象知，從R到X，最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強、酸性逐漸減弱，X、Y、Z、M、N、W、R分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．
A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，P的非金屬性大于Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞M，故A錯誤；
B．Z的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于強堿但不能溶于弱堿，所以不能溶于稀氨水，故B錯誤；
C．X是鈉和W是硫形成的常見化合物是硫化鈉，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；
D．Z是鋁和R是氯，組成的化合物氯化鋁是強電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確元素最高價氧化物的水化物酸堿性是解本題關鍵，再結合化合物的構成、性質(zhì)來分析解答，易錯選項是C，注意：氯化鎂中兩個氯離子之間不存在化學鍵，為易錯點．