Question

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A

 

B

 

C

 

D

 

．
（2）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為

 

，其中含有的化學(xué)鍵類型為

 

．
（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）E元素與D元素可形成ED₂和ED₃兩種化合物，下列說法不正確的是

 

（填序號）．
①保存ED₂溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②ED₂只能通過置換反應(yīng)生成，ED₃只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和ED₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED₃的濃溶液，原無色溶液都變成紫色．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素；C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則C為鈉元素；A、C位于同一主族，A為非金屬元素，則A為氫元素；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，則D最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)比鈉元素大，則D為氯元素；E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為鐵元素．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素；C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則C為鈉元素；A、C位于同一主族，A為非金屬元素，則A為氫元素；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，則D最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)比鈉元素大，則D為氯元素；E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為鐵元素．
（1）由上面分析可知，A為氫元素；B為氧元素；C為鈉元素；D為氯元素，故答案為：氫；氧；鈉；氯；
（2）C為鈉元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為；鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成極性鍵，故答案為：；離子鍵、極性鍵．
（3）A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，則該鹽為NaClO，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，將碘離子氧化物碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為 2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；，故答案為：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；
（4）E元素與D元素可形成ED₂和ED₃兩種化合物分別為FeCl₂和FeCl₃，
①FeCl₂容易被氧化，保存FeCl₂溶液時，需向溶液中加入少量Fe單質(zhì)，防止FeCl₂被氧化，故①正確；
②FeCl₂可以通過鐵與氯化鐵反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl₃可以通過氯化鋇與硫酸鐵等反應(yīng)生成，故②錯誤；
③銅片、碳棒和FeCl₃溶液組成原電池，銅作負(fù)極，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒，故③正確；
④向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴ED₃的濃溶液，有碘單質(zhì)生成，碘遇淀粉呈藍(lán)色，苯酚溶液中滴加幾滴ED₃的濃溶液，原溶液變成紫色，故④錯誤．
故選：②④．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、化學(xué)用語、氧化還原反應(yīng)、原電池原理、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查，要求學(xué)生對基礎(chǔ)知識全面掌握．