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在25℃時，pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取V1L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需V2LNaOH溶液．問：

(1)若x+y=14時，則=________(填數值)；

(2)若x+y=13時，則=________(填數值)；

(3)若x+y＞14時，則=________(填表達式)，且v1________v2(填“＞”“＜”“=”)．(題中x≤6，y≥8)

 

答案：
解析：

答案：(1)1　(2)　(3)10x+y-14,＞

解析：依題意：10-x×V1=V2×10-14+y

=10x+y-14

當x+y=14時，=1　當x+y=13時，=10-1=

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?長春一模）醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用．
（1）在酯化反應的實驗中，乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表：
反應 乙醇（mol） 乙酸（mol） 乙酯乙酯（mol）
1 2 2 1.33
2 3 2 1.57
3 4 2 x
4 5 2 1.76
由表中數據推測，數值x的范圍是
1.57＜X＜1.76
1.57＜X＜1.76
．
（2）現有25℃時，pH=3的醋酸．請回答以下問題：
①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
，將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
④②③①
④②③①
．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
101：9
101：9
．
（4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=
1
1
（填數據）；
②若x+y=13，則a/b=
0.1
0.1
（填數據）；
③若x+y＞14，則a/b=
10x+y-14
10x+y-14
（填表達式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為
x+y=14+lg（
a
b
）
x+y=14+lg（
a
b
）
（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為
，構成E單質的元素的原子結構示意圖為：
．
（2）反應③的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
，在實驗室中，引發(fā)該反應的實驗操作為
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條
．
（4）已知常溫下，1gA的單質與C的單質在點燃條件下完全反應，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學方程式
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（6）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據此判斷N為
分子
分子
晶體．
（7）25℃時，PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H+離子濃度之比為
1：104
1：104
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數遞增的短周期元素．已知：
①Q原子核外電子數等于電子層數，且與W組成的化合物是沼氣的主要成份；
②W與Y，X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數為30和38的兩種離子化合物．
（1）W在周期表的位置
 
；電子數為38的Y與Z形成化合物的電子式
 
；
（2）工業(yè)合成XQ3，△H＜0；下列措施即能加快反應速率，又能使原料轉化率一定都提高的是
 

A．升高溫度        B．加入高效催化劑
C．將XQ3及時分離出去D．增大反應體系壓強
E．增大反應物濃度
（3）標準狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是：
 
（用化學式表示）；
（4）25℃時，pH=a，體積為VaL的X的最高價氧化物對應水化物與pH=b，體積為VbL的Z的最高價氧化物對應水化物混合，恰好中和，且已知：Va＜Vb，2a=b．請討論下列問題：
（i）a能否等于3：
 
（填“能”或“否”）；其理由是：
 
；
（ii）a能否等于5：
 
 （填“能”或“否”）；
（iii）a的取值范圍是
 
．

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