Question

15．Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入0.6mol/L的HNO₃溶液100mL恰好使混合物溶解，同時收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的NO氣體．
（1）Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol．
（3）若混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu₂O的物質(zhì)的量是0.005mol．

Answer 1

分析 （1）Cu₂O中銅元素的化合價為+1價，反應(yīng)后被氧化成+2價，化合價至少升高（2-1）×2=2價，N元素從硝酸中的+5價變?yōu)?2價，化合價降低3價，化合價變化的最小公倍數(shù)為6，然后利用化合價升降相等配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)N原子守恒列式計算出硝酸銅的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒及電子守恒列式計算．

解答 解：（1）Cu₂O中銅元素的化合價為+1價，反應(yīng)后被氧化成+2價，化合價至少升高（2-1）×2=2價，N元素從硝酸中的+5價變?yōu)?2價，化合價降低3價，則氧化亞銅的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為2，然后利用質(zhì)量守恒定律配平可得：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案為：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）根據(jù)N原子守恒可知生成硝酸銅的物質(zhì)的量為：n[Cu（NO₃）₂]=$\frac{0.1L×0.6mol/L-\frac{0.224L}{22.4L/mol}}{2}$=0.025mol，
故答案為：0.025mol；
（3）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+0.01mol=0.025mol，
由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知：0.01×2+2×n（Cu₂0）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×3，
解得：n（Cu₂0）=0.005mol、n（CuO）=0.005mol，
故答案為：0.005mol．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．