肼(N2H4)和亞硝酸鈉在化工生產(chǎn)及航天工業(yè)中具有十分廣泛的應用，下圖是以液氨為原料生產(chǎn)肼和亞硝酸鈉的工藝流程（肼能與水混溶，形成穩(wěn)定的N2H4•H2O）:

回答下列問題:

(1)NaNO2中N的化合價為_______。

(2)寫出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化學反應方程式:______________。

(3)由成品液2得到成品固體混合物需經(jīng)過的操作步驟為________________。

(4)亞硝酸鈉在一定條件下能與無水肼反應生成一種鈉氮化合物和水，生成的鈉氮化合物中鈉的質(zhì)量分數(shù)為35.38%。則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____；該反應中的氧化產(chǎn)物是___________________。

(5)已知所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽，若要獲得NaNO2產(chǎn)品，則需要除去的物質(zhì)為_______(填化學式)；使用Pb進行處理時，雜質(zhì)能轉(zhuǎn)變?yōu)镹aNO2，而Pb轉(zhuǎn)化成PbO，則這一處理過程發(fā)生反應的化學方程式為___________；已知，NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠大于在水中的溶解度，而另一鈉鹽則不具有該性質(zhì)，若用有機溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液時，NaNO2 與另一鈉鹽通過_____(填操作名稱)被分離。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市長望瀏寧四縣高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：  

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。 

（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為： 

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式：________________。 

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 

b.___________。 

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。

①a與外接電源的________極相連。

②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為___________。

③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是：

A. a = b

B. 混合溶液的pH = 7

C. 混合溶液中，c(H＋) =mol/L

D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江西省南昌市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應I的熱化學方程式為________________。

（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請你分析該設想能否實現(xiàn)？______（填“是”或“否”) ，依據(jù)是_____________。

（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。

① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。

（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

①該反應的正反應為________(填”吸熱”或“放熱”)反應。

② 200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③計算反應體系在335℃ 時的平衡常數(shù)_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江西省南昌市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應

B. CH3CH2CH3分子中的3個碳原子不可能在同一直線上

C. 聚氯乙烯、麥芽糖和蛋白質(zhì)均屬于有機高分子化合物

D. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河南省濮陽市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池，MH為貯氫材料）工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 隔膜為陰離子交換膜

B. 電池的電解液可為硫酸

C. 充電時陽極反應為H2O+M+e-=MH+OH-

D. 放電時負極反應為Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

（1）配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入________________；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2 cm時，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

①實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

②上述步驟的正確操作順序是__________________________________。

（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為____________克。

（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有__________________。

A．溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容

B．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時觀察液面仰視

（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的數(shù)目之比（ ）

A. 5∶2 B. 3∶1 C. 15∶2 D. l∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省無錫市高二學業(yè)水平模擬（十四）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備化肥X和Mn3O4的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1) 幾種鹽的溶解度見下如圖�；蔢的化學式為________；為獲得固體X，加入KCl溶液后需對混合溶液進行蒸發(fā)濃縮，當析出大量晶體后，應________(填操作名稱)，再洗滌、干燥晶體。

(2) 檢驗X樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是________。

(3) 如圖是隔絕空氣條件煅燒MnSO4·H2O時剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線，請寫出A→B的化學方程式：____________________。

(4) 為了測定產(chǎn)品中Mn3O4的純度，取2.500 g樣品與濃鹽酸共熱(雜質(zhì)不與鹽酸反應)，將產(chǎn)生的氣體通入足量淀粉碘化鉀溶液中，稀釋至250 mL，從中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標準溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。

① 樣品與濃鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為________。

② 該樣品的純度為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案