6．氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2，基態(tài)碳原子核外電子有6個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)．

分析 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，如果價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，則C原子采用sp3雜化，如果價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，則C原子采用sp2雜化，如果價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2，則C原子采用sp雜化．原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等，據(jù)此分析解答．

解答 解：氨基乙酸銅的分子中一種碳有碳氧雙鍵，C原子含有3個(gè)σ鍵，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，C原子含有4個(gè)σ鍵，碳的雜化方式為sp3雜化，C原子具有6個(gè)核外電子，處于不同能層、能級上的電子具有的能量不同，同一能級上的電子自旋方向相反，故有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，
故答案為：sp3、sp2；6．

點(diǎn)評 本題考查原子雜化方式判斷、核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)種類，明確價(jià)層電子對互斥理論是解本題關(guān)鍵，知道價(jià)層電子對個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為考試高頻點(diǎn)，注意原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．12 g金剛石含有的電子數(shù)為4 NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA
D．23 g Na 與足量 O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物的命名不正確的是（　�。�
A．2，3，3一三甲基戊烷B．2-甲基-2-丁烯
C．3，3一二甲基-4-乙基戊烷D．3，3，4一三甲基已烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NaHD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．脫硫是防止大氣中SO2污染的主要技術(shù)措施．一種脫硫措施是在燃煤中加入一定量的石灰石混燒，最終硫以硫酸鈣的形式存在于灰渣中．
（1）若煤中硫含量為3.2%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石處理1000kg這種煤，可生成CaSO4•2H2O多少千克？
（2）為保證更好的脫硫，石灰石須過量，常采用鈣硫比（nCa/nS）為2.2：1的配比，則此時(shí)處理上述煤，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到目的且現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．裝置①：制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì)；溴水褪色
B．裝置②：檢驗(yàn)乙醇的氧化性；溶液顏色從綠色變成橙色
C．裝置③：驗(yàn)證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán)；出現(xiàn)銀鏡
D．裝置④：驗(yàn)證碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)；溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C．圖3表示常溫下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲線
D．圖4表示乙醇的催化氧化反應(yīng)中速率隨溫度的變化圖象，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量含鐵、銅、汞的化合物）制備MnSO4電解液繼而提取錳的工業(yè)流程如下

（1）已知錳粉的主要成分為MnO，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為MnO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnO+CO2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，比較MnO2、C12、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱：MnO2＞Cl2＞Fe3+．
（3）溶液I中加入一定質(zhì)量的MnO2以測定Fe2+的濃度，加入MnO2有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（4）已知90℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=3.6×10-13，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=6.4×10-24，要使濾渣A沉淀完全，需用氨水調(diào)pH至少為6.3（已知lg3≈0.5）．
（5）濾渣B的主要成分為CuS、HgS．
（6）（NH4）2S溶液中顯電中性微粒有4種．
（7）工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀，先用二氧化錳制得錳酸鉀，再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸10.0 mL
（2）在容量瓶的使用方法中下列操作正確的是A（填字母）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度線1---2cm 時(shí)用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度線1---2cm 時(shí)用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
a
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2cm．

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同步練習(xí)冊答案