Question

11．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，11.2L一氧化碳分子數(shù)是0.5N_A
• B． N_A個氧氣分子和N_A個氮氣分子的質量比為7：8
• C． 常溫常壓下，2.86gNa₂CO₃•10H₂O含有的Na⁺數(shù)為0.02N_A
• D． 物質的量濃度為0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
B．N_A個氧氣分子和N_A個氮氣分子的物質的量都是1mol，根據m=nM計算出二者質量之比；
C．根據n=$\frac{m}{M}$計算出2.86gNa₂CO₃•10H₂O的物質的量及含有的鈉離子數(shù)；
D．缺少溶液體積，無法計算溶液中含有的氯離子數(shù)目．

解答 解：A．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算11.2L一氧化碳的物質的量，故A錯誤；
B．N_A個氧氣分子和N_A個氮氣分子的物質的量相等，二者的質量比=摩爾質量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，故B錯誤；
C．2.86gNa₂CO₃•10H₂O的物質的量為：$\frac{2.86g}{286g/mol}$=0.01mol，含有0.02mol鈉離子，含有的Na⁺數(shù)為0.02N_A，故C正確；
D．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等之間的關系．