Question

常溫下分別將下列各組中的兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1的某一元酸和0.1 mol?L^-1的某一元堿
• B、0.1 mol?L^-1的某二元強酸和0.1 mol?L^-1的某二元堿
• C、pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿
• D、pH=3的某二元強酸和pH=11的某一元強堿

Answer 1

分析：常溫下，混合溶液pH=7，說明混合溶液呈中性，根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量及酸堿的相對強弱分析解答．

解答：解：A．等物質(zhì)的量的一元酸堿混合，二者恰好反應生成鹽，根據(jù)酸和堿的相對強弱確定溶液的酸堿性，溶液可能呈酸性、堿性或中性，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的二元酸堿混合，二者恰好反應生成正鹽，如果酸是弱酸，溶液呈堿性，如果酸是強酸，則溶液呈中性，故B錯誤；
C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿等體積混合，如果酸是弱酸，二者混合時酸過量，溶液呈酸性，如果堿是弱堿，二者混合時堿過量，混合溶液呈堿性，如果酸和堿都是強電解質(zhì)，二者混合時溶液呈中性，故C錯誤；
D．pH=3的某二元強酸和pH=11的某一元強堿，酸中氫離子濃度為0.001mol/L，堿中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，二者等體積混合，氫離子和氫氧根離子恰好反應生成水，則混合溶液呈中性，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點及酸堿的相對強弱是解本題關(guān)鍵，難度中等．