碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（    ）。

    A．3.38 g    B．4.58 g    C．4.16 g    D．4.41 g


C 

【解析】設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則：

，解得  x=0.84 g。

則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為5.00 g―0.84 g=4.16 g。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)的科學(xué)家是（   ）

   A. 波義耳     B. 拉瓦錫     C. 道爾頓      D. 門捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標準狀況下，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，充入時體積如圖所示，若將裝置右邊H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)至原溫度后，活塞右滑最終停在容器的正中央，則原來H2、O2的體積比最接近于(　　)

①2∶7　　        ②5∶4　　         ③4∶5　　       ④7∶2

A．①②                                                   B．②④

C．③④                                                   D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下述對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是（    ）。

    ①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察  ②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)  ③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈  ④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰  ⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替

    A．僅有③不正確    B．僅有④不正確    C．僅有⑤不正確    D．全對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應(yīng)，則下列說法正確的是（    ）。

    A．第一塊鈉失去電子多            B．兩塊鈉失去電子一樣多

    C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大    D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4.34 g Na、Na2O2、Na2O的混合物與足量水作用，在標準狀況下得到672 mL氣體，將氣體在密閉容器中放電后冷卻到標準狀況下，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壓強接近于零，則原混合物中Na、O元素的物質(zhì)的量之比為（    ）。

    A．1∶1    B．1∶2    C．4∶3    D．2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是

編號

①

②

③

④

氣體M

H2S

H2

N H3

NO

氣體N

SO2

Cl2

HCl

O2

A．①②③④   B．①④③②   C．②④①③   D．④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。一些“毒奶粉”竟然頂著國家“免檢產(chǎn)品”桂冠。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7. 8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：

2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是__________，若有1.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧

化劑是_______mol。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有________。(填編號)

 (3)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑__________能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。(填編號)

①NaCl�、贜H4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4

反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為                              。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=      。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于          （填晶體類型）；

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長 a =          cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

（3）下列有關(guān)的說法正確的是            。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為        ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為            。

② 化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是             。

③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                       。

 

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