20．航天服材料以氨綸和尼龍為主，其中尼龍-1010的結構簡式為，下列有關尼龍-1010的說法正確的是（　�。�
A．尼龍-1010是通過加聚反應制成的
B．尼龍-1010是單體是H2N（CH2）10NHCO（CH2）8COOH
C．尼龍-1010是通過縮聚反應制成的
D．制作艙外航天服的材料要質輕，方便在艙外行走

分析 尼龍-1010的結構簡式為，該有機物為縮聚反應產(chǎn)物，其單體為H2N（CH2）10NH2、HOOC（CH2）8COOH；由于艙外航天服是在太空失重情況下使用的，所以不需要考慮材料的輕質問題，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．尼龍-1010是縮聚反應產(chǎn)物，不是加聚反應產(chǎn)物，故A錯誤；
B．尼龍-1010的單體為：H2N（CH2）10NH2、HOOC（CH2）8COOH，故B產(chǎn)物；
C．為H2N（CH2）10NH2、HOOC（CH2）8COOH通過縮聚反應生成的，故C正確；
D．艙外航天服是在太空失重情況下使用的，不需要考慮材料的輕質情況，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見有機物結構與性質，題目難度中等，明確常見有機物結構與性質為解答關鍵，D為易錯點，注意艙外航天服是在太空失重情況下使用的，不需要考慮材料的輕質，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．已知ClO2是易溶于水難溶于有機溶劑的氣體，常用于自來水消毒．實驗室制備ClO2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+C12═2ClO2+2NaCl，裝置如圖1所示：

（1）燒瓶內(nèi)可發(fā)生的反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B、C、E裝置中的試劑依次為cbd
a、NaOH溶液  b、濃硫酸  c、飽和食鹽水  d、CCl4    e、飽和石灰水
（3）以下裝置如圖2既能吸收尾氣又能防止倒吸的是②③⑤
Ⅱ．用ClO2處理后的自來水中，ClO2的濃度應在0.10～0.80mg•L-1之間．用碘量法檢測水中C1O2濃度的實驗步驟如下：取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）加入的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍色變?yōu)闊o色（或藍色褪去），半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色
（5）碘化鉀反應的離子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2．
（6）已知滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，則水樣中C1O2的濃度是0.22mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si
（3）Fe3C晶體中碳元素為-3價，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為[Ar]3d64s1
（4）甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C=O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是BF3中B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角形；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形
（6）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線吸收法可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．10克H216O和D216O所含質子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為10：9，質量之比為5：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某飽和一元醇的結構簡式如下，其系統(tǒng)命名是（　　）
A．2，2-二甲基戊醇B．2，2-二甲基-4-戊醇
C．1，3，3-三甲基丁醇D．4，4-二甲基-2-戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知有機物X的結構簡式如下，下列關于它的說法正確的是（　�。�
A．X的一個分子中有32個氫原子B．X的一個分子中含有三個
C．X是一種醇D．X不能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：
化學式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）三種酸由強至弱的順序為H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化學式表示）．
（2）常溫下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+能力由大到小為CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）c（NH4+）相同的下列物質的溶液中，物質的量濃度最大的是B．
A．NH4Al（SO4）2    B．NH4HCO3    C．NH4HSO4    D．NH4NO3    E．CH3COONH4
（5）等濃度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各離子濃度關系正確的是A．
A．c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CH3COO-）    D．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4•5H2O，實現(xiàn)廢物綜合利用．他們進行了兩組實驗，過程如下：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質是SiO2、Fe2O3（填化學式）；
（2）寫出過程①③中可能發(fā)生的所有反應的離子方程式：
①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）綜合過程Ⅰ、II，計算該9.4g廢Cu粉中，m（SiO2）=3.0g，m（Cu）=3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在標準狀況下，0.44g某氣體的體積為224mL，則該氣體的相對分子質量是（　　）
A．2B．88C．44D．0.044

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