Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_____，最不活潑的元素是___________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__________。

（3）⑥⑦⑨形成的簡單離子的由小到大的順序是 ______________（用離子符號回答問題），

⑧與⑨對應的氫化物比較穩(wěn)定的是_________（填化學式）。

（4）⑤和③可以形成兩種化合物，其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)的電子式為_________，所含化學鍵的類型為 _______________。

（5）①與⑧形成的化合物的結(jié)構(gòu)式 __________，用電子式表示 ⑥與⑨所形成化合物的形成過程 _________________________。

Answer 1

【答案】 F C Ar Cl NaOH Al(OH)3 HClO4 Al3+<Mg2+<Cl- HCl 離子鍵，非極性鍵

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩的元素分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。

(1)非金屬性最強的元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外，為F元素；形成化合物種類最多的元素是C元素，最不活潑的元素是惰性元素，為Ar，故答案為：F；C；Ar；

(2)同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是Cl元素(稀有氣體除外)；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，所以第三周期堿性最強的是NaOH；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，化學式為Al(OH)3，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：Cl；NaOH；Al(OH)3；HClO4；

(3)一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，⑥⑦⑨形成的簡單離子的由小到大的順序為Al3+<Mg2+<Cl-，元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，⑧與⑨對應的氫化物比較穩(wěn)定的是HCl，故答案為：Al3+<Mg2+<Cl-；HCl；

(4)⑤和③可以形成兩種化合物為氧化鈉和過氧化鈉，其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)為過氧化鈉，電子式為，所含化學鍵的類型為離子鍵，非極性鍵，故答案為：；離子鍵，非極性鍵；

(5)CS2的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，結(jié)構(gòu)式為，氯化鎂屬于離子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：；。