Question

18．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7 N_A
• C． 標準狀況下，5.6L CO₂與足量Na₂O₂反應轉移的電子數(shù)為0.5 N_A
• D． 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

分析 A．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質量都是20g/mol，二者分子中都含有10個中子；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出4.4g乙醛的物質的量，然后根據(jù)乙醛分子中含有6個σ鍵計算；
C．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出二氧化碳的物質的量，然后計算出生成氧氣的物質的量，根據(jù)過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價計算出轉移電子的物質的量及數(shù)目；
D．二氧化錳足量，濃鹽酸變成稀鹽酸后反應停止，則反應生成氯氣的物質的量減小，轉移電子數(shù)減小．

解答 解：A．2.0gH₂¹⁸O與D₂O的物質的量為：$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，二者分子中都含有10個中子，則0.1mol混合物中含有1mol中子，所含中子數(shù)為N_A，故A正確；
B．4.4g乙醛的物質的量為：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，0.1mol乙醛分子中含有σ鍵的物質的量為：0.1mol×6=0.6mol，其數(shù)目為0.6N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，0.25mol二氧化碳與足量過氧化鈉反應生成0.125mol氧氣，轉移電子的物質的量為：0.125mol×2=0.25mol，轉移的電子數(shù)為0.25N_A，故C錯誤；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，當濃鹽酸變成稀鹽酸時反應停止，4molHCl反應時轉移2mol電子，50mL12mol/L鹽酸的物質的量為：n（HCl）=cV=12mol/L×0.05L=0.6mol，0.6mol鹽酸不能完全反應，則轉移的電子的物質的量小于0.3mol電子，即小于0.3N_A個，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的靈活應用能力．