5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．Fe（NO3）3溶液中加人過(guò)量的HI溶液2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba-+2BaCO3↓+2HO+CO32-

分析 A．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
B．碘離子過(guò)量，硝酸根子、三價(jià)鐵離子都被還原；
C．酸性環(huán)境下高錳酸鉀氧化亞硝酸根離子生成硝酸根離子；
D．氫氧化鋇過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉．

解答 解：A．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，離子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故C正確；
D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，離子方程式為：HCO3-+Ba-+OH-=BaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸根離子的氧化性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，已知池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；甲池中溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）乙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱(chēng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)乙池中Ag極質(zhì)量加5.40g時(shí)，甲中理論上消耗O2280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4的分子總數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，14g丙烯與環(huán)丙烷的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA
D．0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．已知電離常數(shù)H2SO3 K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H2SO3+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色溶液．當(dāng)Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
①蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
②過(guò)濾操作中，不能用玻璃棒攪拌加快過(guò)濾速度
③分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大．
A．②③B．①③C．①②D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．VmL密度為ρg/mL的某溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L那么下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．m=$\frac{{v}_{ρ}w}{1000}$B．c=$\frac{（100{0}_{ρ}w）}{M}$C．W%=[$\frac{cM}{1{0}_{ρ}}$]%D．C=$\frac{m}{VM}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表達(dá)均正確的是（　　）
A．密閉容器中9.6克硫粉與11.2克鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6克時(shí)放出19.12 kJ熱量，則Fe（S）+S（S）=FeS（S）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，11.2L CO和N2混合氣體中含有的原子數(shù)是NA
B．100g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
C．1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．二氧化硫的下列性質(zhì)中，不屬于酸性氧化物通性的（　�。�
A．SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBrB．SO2+H2O═H2SO3
C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OD．SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3

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