“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大．二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2．
（1）使用過量NaOH溶液吸收CO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4LCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關(guān)系式為
 
（用離子濃度的關(guān)系式表示）．
（2）①以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．
已知：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol-1H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
②CO2通過反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為CO，在催化劑作用下CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
a．若A點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
平衡狀態(tài)B點時容器的容積VB
 
VL．（填“大于”、“小于”或“等于”）
b．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）
c．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（寫出一種即可）．
考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線,熱化學(xué)方程式,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用
專題：基本概念與基本理論
分析：（1）使用過量NaOH溶液吸收CO2生成碳酸鈉，根據(jù)元素守恒判斷；
（2）①依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
②a．溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)A點溫度下的轉(zhuǎn)化率求平衡時各種物質(zhì)的濃度，依據(jù)平衡常數(shù)概念計算得到；
B點轉(zhuǎn)化率變大，平衡右移，體積變小；
b．溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡的時間越短；
c．提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是改變條件促使平衡正向進行．
解答： 解：（1）使用過量NaOH溶液吸收CO2生成碳酸鈉，反應(yīng)離子方程式為CO2+OH-=CO32-+H2O；
22.4LCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為1mol，故Na和C元素的物質(zhì)的量之比為3：1，C在溶液中以碳酸根離子、碳酸氫根離子和碳酸分子的形式存在，故鈉與碳元素的物料守恒關(guān)系式為c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；
故答案為：CO2+OH-=CO32-+H2O；c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；
（2）①已知2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1 ①
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol-1 ②
H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1 ③
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98KJ/mol；
故答案為：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98KJ/mol；
②a．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初起濃度
10
V
mol/L
20
V
mol/L 0
變化濃度
5
V
mol/L
10
V
mol/L
5
V
mol/L
平衡濃度
5
V
mol/L
10
V
mol/L
5
V
mol/L
平衡常數(shù)K=
5
V
5
V
×(
10
V
)2
=0.01V2；
B點轉(zhuǎn)化率變大，平衡右移，體積變小，VB小于VL；
故答案為：0.01V2；小于；
b．溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡的時間越短，C點溫度高，達到平衡的時間短；故答案為：＞；
c．反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓、分離出甲醇．故答案為：降溫、加壓、分離出甲醇．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，化學(xué)平衡標(biāo)志判斷，圖象分析，影響平衡的因素分析判斷，化學(xué)平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出298K常溫時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
1mol HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）：下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（　　）
A、該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有6種
B、該有機物屬于芳香化合物
C、鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
D、該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c（SO42-）=c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2
C、室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性
D、
向冰醋酸中逐漸加水，有如圖變化．a(chǎn)、b、c三點中水的電離程度最大的是b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置．
（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②實驗室中，某同學(xué)欲用如圖所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是
 
、
 
．（填試劑名稱）
（2）要將裝置C接入A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過裝置C再進入裝置，與裝置D中的碳粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和HCl氣體，試寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，裝置C的作用是
 
．
（4）檢驗D中導(dǎo)出的氣體中含有CO2的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＞0
B、T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＜0
C、T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D、T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2SO2+O2=2SO3（正反應(yīng)放熱）的平衡體系中，下列條件可使反應(yīng)速率加快，且平衡向右移動的是（　　）
A、升高溫度
B、增加壓強
C、減小SO3的濃度
D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（　�。�
A、△H1=△H2＞△H3
B、△H3＞△H2＞△H1
C、△H2＞△H1＞△H3
D、△H3＞△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol?L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol?L-1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（　�。�
A、c2=c1
B、c2＜2c1
C、c2＞2c1
D、c2=2c1

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