Question

已知298K時(shí)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同條件下向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)熱為△H₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂、0.1molNH₃，達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)熱為△H₂，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、△H₁=△H₂=-92.4 kJ/mol
• B、-92.4 kJ/mol＜△H₁＜△H₂
• C、△H₁＜△H₂＜-92.4 kJ/mol
• D、△H₁=△H₂＜-92.4 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，而熱化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱為物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，則△H₁＞-92.4kJ，
從等效平衡的角度分析，0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃相當(dāng)于1molN₂和3molH₂，達(dá)到同一平衡狀態(tài)，因?yàn)楹��?.1molNH₃，則放出的熱量△H₁＜△H₂．

解答： 解：題給熱化學(xué)方程式中的△H=-92.4kJ/mol是指1molN₂（g）和3molH₂（g）和完全反應(yīng)的反應(yīng)熱，而將1molN₂（g）和3molH₂（g）在一定條件下反應(yīng)時(shí)，是一個(gè)可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)，故反應(yīng)放出的熱量應(yīng)小于92.4KJ．
另一容器中的反應(yīng)建立的平衡與前一容器建立的平衡應(yīng)為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的量相等，但由于第二種情況下，容器中已有0.1molNH₃，反應(yīng)再生成的NH₃比另一容器中的反應(yīng)建立的平衡時(shí)生成量少，故-92.4KJ/mol＜△H₁＜△H₂，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題不僅考查了反應(yīng)熱的概念，還同時(shí)考查了可逆反應(yīng)，等效平衡等概念，綜合性較強(qiáng)，考生只有在準(zhǔn)確理解上述概念的基礎(chǔ)上，才能準(zhǔn)確作答．由于“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”，新教材已將其作為另一條主線貫穿于教材始終，故能量變化問題幾乎可與任何一章相聯(lián)系、相綜合，復(fù)習(xí)中應(yīng)多加留意．