17．下列關(guān)于生產(chǎn)、生活中化學(xué)知識(shí)的敘述正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維和計(jì)算機(jī)芯片的材料都是二氧化硅
B．蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素
C．可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯
D．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水“液封”

分析 A．計(jì)算機(jī)芯片主要材料為硅；
B．蛋白質(zhì)主要含有C、H、O、N四種元素；
C．除雜原則不能引入新雜質(zhì)；
D．溴易揮發(fā)，但溴密度大于水；

解答 解：A．硅是良好的半導(dǎo)體，計(jì)算機(jī)芯片主要材料為硅，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)主要含有C、H、O、N四種元素，還含有S、P等元素，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀氧化乙烯生成二氧化碳，除去乙烯又引入二氧化碳雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硅、二氧化硅、溴的性質(zhì)，明確蛋白質(zhì)所含元素是解題關(guān)鍵，注意烯烴被酸性高錳酸鉀氧化得到產(chǎn)物規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、制備、用途與其性質(zhì)密切相關(guān)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中少量的金屬鈉常保存在煤油中，其目的是隔絕空氣，防止與空氣中氧氣和水蒸氣接觸發(fā)生反應(yīng)．
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌除污等，請(qǐng)你運(yùn)用廚房中的物品鑒別純堿和食鹽（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象與結(jié)論）分別取少量未知的食鹽和純堿固體，然后分別加入食醋，有氣泡冒出的是純堿．
（3）通常用氯氣、石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉在空氣中易失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等．寫(xiě)出五氧化二釩（V2O5）與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V；生成1mol金屬釩轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量都為4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子數(shù)均為0.1NA
B．1molNa2O2中的離子總數(shù)為4NA
C．密閉容器中，2molSO2和足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．1mol苯分子中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．依據(jù)如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量低
B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
C．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
D．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2 NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B．在反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl 達(dá)平衡后，加入少量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)
C．在兩支盛有雙氧水的試管中，一支加入FeCl3溶液，反應(yīng)明顯加快，而另一支中加入CuSO4溶液，反應(yīng)加快但不明顯，說(shuō)明催化劑具有較強(qiáng)選擇性
D．用MnO2做催化劑，催化雙氧水的分解，是因?yàn)镸nO2可降低該反應(yīng)活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，已知：
①A為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③D的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱(chēng)；Z4+離子和氫原子的核外電子排布相同；
⑤A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化學(xué)物M的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子采取sp2雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為分子晶體．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）由上述一種或多種元素組成的與BD2互為等電子體的物質(zhì)，其分子式為N2O．
（4）由B、C、D三種元素組成的BCD-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成C2、BD2等物質(zhì)，該反應(yīng)的粒子方程式為2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為3d24s2；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為6，該晶體的化學(xué)式為BaTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．合成高效、穩(wěn)定、廉價(jià)的太陽(yáng)能光電轉(zhuǎn)化材料，是開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能的關(guān)鍵
B．大量焚燒田間秸稈會(huì)產(chǎn)生霧霾，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同
C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子（親水基團(tuán)）和硬脂酸根離子（親油基團(tuán)），在它們的共同作用下，通過(guò)搓洗，將衣服上的油污“拖下水”
D．我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過(guò)激光熔化逐層堆積，來(lái)制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：
元素代號(hào)部分特征
A單質(zhì)為相同條件下密度最小的氣體
B基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
C與元素E處于同一周期且電負(fù)性?xún)H次于E
D位于第三周期且第一電離能最小
E雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.4285g/L
F生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（所有問(wèn)題答案都要用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）
（1）C、D、E的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞N＞O，B、C、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素間可以形成多種化合物，其中有一種既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，寫(xiě)出其電子式；F的氧化物既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，試寫(xiě)出其氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A和C可以形成多種化合物，其中一種為六原子化合物甲（C2A4），甲可用作發(fā)射衛(wèi)星時(shí)的燃料，用NO2為氧化劑時(shí)，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
寫(xiě)出甲與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）在一容積固定的密閉容器中模擬工業(yè)制取NH3的反應(yīng)N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，并保持溫度不變，已知初始加入1molN2和4molH2，且達(dá)到平衡后生成amolNH3，則達(dá)到平衡后，NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{5-a}$；若在恒溫恒壓的實(shí)驗(yàn)條件下，若改為加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上次相同，在還應(yīng)加入4molNH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過(guò)程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=4；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大（填寫(xiě)“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了10mL，此時(shí)溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）③點(diǎn)時(shí)pH=7，此時(shí)溶液中c（F-）=c（Na+）（填寫(xiě)＞、＜或=）；
（5）④點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了20mL，此時(shí)溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒
是F-和HF；
（6）若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過(guò)滴定的方法測(cè)定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測(cè)最好使用的指示劑為酚酞（常見(jiàn)指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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