【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的裝置示意圖如下，下列敘述正確的是

A.b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池應(yīng)選用陰離子交換膜

C.電子移動方向：電極a→離子交換膜→電極b

D.a極的電極反應(yīng)式為+8OH--8e-=+6H2O

【答案】D

【解析】

A．通過分析圖中b極是H2O2流入，出來NaOH，說明H2O2轉(zhuǎn)化為了OH-，化合價降低，發(fā)還原反應(yīng)，故b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B．放電時，陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，所以Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故電池應(yīng)選用陽離子交換膜，B錯誤；

C．電子移動方向：電極a→導(dǎo)線→電極b，電子只能在導(dǎo)線和電極中移動，不可能在電解質(zhì)溶液和離子交換膜中移動，C錯誤；

D．根據(jù)元素化合價變化知，負(fù)極上BH4-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a極的電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，D正確；

故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點(diǎn)時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我國科學(xué)家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ________________

（3）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣

所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實驗的目的是探究 ____________ 、 _______ 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護(hù)法防腐

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時首先是鍍層被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化)，數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是

A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

D.通過①進(jìn)行近似計算可知醋酸的數(shù)量級是10-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答

(1)鎂元素位于元素周期表中第___周期_____族；

(2)空氣組成中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是_____；

(3)O與S相比，原子半徑較小的是____；

(4)金剛石的組成元素是________；

(5)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______；

(6)Na與Mg元素相比金屬性較強(qiáng)的是_________

(7)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性較弱的是______

(8)H2SO4與H3PO4相比酸性較強(qiáng)的是______

(9)Mg(OH)2與Al(OH)3其中屬于兩性氫氧化物的是________

(10)單質(zhì)呈黃綠色的氣體組成元素是_____，其單質(zhì)的水溶液呈__(填“酸性或“堿性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.3 g鈉與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

B.18 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

C.常溫常壓下，28 g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

D.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中和Cl-的數(shù)目均為NA

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