Question

9．從古至今，化學(xué)都與我們的生活和生產(chǎn)息息相關(guān)：
（1）宋代初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會(huì)得到藍(lán)色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會(huì)變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源．寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）家庭中用食醋除去水壺中的水垢，涉及的離子方程式為2CH₃COOH+CaCO₃═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-+Ca²⁺、2CH₃COOH+Mg（OH）₂═Mg²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-
（3）實(shí)驗(yàn)室檢測口服硫酸亞鐵口服液中鐵元素的含量時(shí)，有以下步驟：
步驟1：：加入雙氧水（O的價(jià)態(tài)為-1價(jià)）將其氧化成鐵離子，2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O
步驟2：：將Fe³⁺轉(zhuǎn)換為氫氧化鐵沉淀
步驟3：灼燒沉淀至恒重，稱量氧化鐵質(zhì)量，從而算出鐵元素含量．
①用雙線橋表示步驟1中的電子轉(zhuǎn)移．
②步驟2中涉及的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）鐵的活潑性強(qiáng)于銅，能夠與流水銅溶液反應(yīng)置換銅；
（2）水垢的成分為碳酸鈣、氫氧化鎂，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂與醋酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
（3）①分析反應(yīng)中元素化合價(jià)升降數(shù)目，依據(jù)雙線橋表示方法表示；
②加入雙氧水后將二價(jià)鐵離子氧化生成三價(jià)鐵離子，在加入氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：（1）鐵與銅離子反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子，離子方程式：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故答案為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）水垢的成分為碳酸鈣、氫氧化鎂，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式：2CH₃COOH+CaCO₃═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-+Ca²⁺；
氫氧化鎂與醋酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式：2CH₃COOH+Mg（OH）₂═Mg²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-；
故答案為：2CH₃COOH+CaCO₃═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-+Ca²⁺、2CH₃COOH+Mg（OH）₂═Mg²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-；
（3）①2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，反應(yīng)中二價(jià)鐵離子失去1個(gè)電子，雙氧水中的氧由-1價(jià)降為-2價(jià)，用雙線橋法表示為：
，故答案為：；
②三價(jià)鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的分析，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意雙線橋分析時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的標(biāo)注方法，題目難度中等．