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(1)3.01×1022個OH的物質的量為________,質量為________,含有質子的物質的量為________,含有電子的物質的量為________。
(2)相同狀況下,10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體,則C的化學式為_________。
(3)某地酸雨經檢驗,除含氫離子外,還有如下離子:c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 ,
c(Cl) =3.5×10-3 mol·L-1,c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1, c(SO42-) =1.5×10-3
mol·L-1。則該溶液中氫離子的濃度為_________。

(1)0.05 mol,0.85 g,0.45 mol,0.5 mol。  。
(2)XY3       (3)2.8×10-3 mol·L-1

解析試題分析:(1)3.01×1022個OH的物質的量為:3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol;質量為:0.05mol×17g/mol=0.85g;1個OH?含有9個質子,所以含有質子的物質的量為:0.05mol×9=0.45mol;1個OH?含10個電子,所以含電子的物質的量為::0.05mol×10=0.5mol。
(2)根據阿伏伽德羅定律,氣體體積之比等于物質的量之比,所以該反應為:X2+3Y2=2C,再根據質量守恒定律,反應前后原子的種類和數目相等,C的化學式為XY3。
(3)因為溶液呈中性,陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數,可得:1.4×10-3 mol·L-1 +2.3×10-3 mol·L-1 +c(H+)=3.5×10-3 mol·L-1 +2×1.5×10-3,c(H+)=2.8×10-3 mol·L-1
考點:本題考查化學計算、阿伏伽德羅定律、質量守恒定律、電荷守恒。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下圖是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時,所得固體產物的質量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定,但其中錳元素的化合價在300 ℃以下不變)。

試回答下列問題:
(1)寫出B點固體產物的化學式:_________________________________________。
(2)從B點到C點過程中固體物質質量不變的原因是_____________________________________________________。
(3)通過計算確定D點產物的相對分子質量,并推斷其合理的化學式:____________
(4)從D點到E點過程中固體物質質量增加的原因是___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

天然堿的組成可以用(a、b、c為整數)表示,F有A、B兩種不同的天然堿樣品,分別進行如下實驗以確定其化學式。
將質量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全(300℃時Na2CO3不分解),產生CO2 2.24 L(標準狀況)和水5.4 g。
(1)天然堿A的化學式中:                        
已知:Na2CO3與稀鹽酸的反應分下列兩步進行:
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
將質量為12.45 g的天然堿B溶于水,逐滴滴加某濃度的稀鹽酸,產生氣體的體積與加入鹽
酸的體積(標準狀況)的關系如下表所示:

鹽酸體積(mL)
20
40
60
80
產生氣體體積(mL)
0
560
1680
2520
 
(2)由表中數據可推測加入50mL鹽酸時,產生氣體的體積為        mL(標準狀況);鹽酸的濃度為       mol/L;天然堿B的化學式為:                              。
(3)若取一定質量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中,請寫出產生氣體體積V(mL,標準狀況)與天然堿B質量W(g) 之間的關系式。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

CO、O2、CO2混合氣體9mL電火花引爆后,恢復到原來狀態(tài)時,氣體體積減少1mL,通過NaOH溶液后,體積又減少5mL,則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為  ___               __ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05 mol。
(1)所得溶液中Cl-的物質的量為      mol。
(2)參加反應的氫氣在標準狀況下的體積是       L。(寫出計算過程,下同)
(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為                 。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此回答下列問題:

(1)該硫酸的物質的量濃度為           mol/L。
(2)配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸         mL。(2分)
(3)配制時必需的玻璃儀器有:______________________________________________________。(2分)
(4)定容時,待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切,蓋好瓶塞后的下一步操作是______。(1分)
(5)定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是                                 。(1分)
(6)下列操作對H2SO4的物質的量濃度有什么影響(偏高、偏低或無影響)?
①轉移溶液后,未洗滌燒杯:        ;(1分)
②容量瓶用水洗凈后未烘干:         ;(1分)
③定容時俯視容量瓶的刻度線:        。(1分)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)①現有11g由組成的水分子的物質的量       mol,其中含中子數為     mol,電子數為         個。
②請畫出2微粒的結構示意圖:                  。
(2)質量相等的兩種物質SO2和SO3,兩種物質中硫元素質量之比為            ,分子物質的量之比為             ,所含氧原子個數之比為           
(3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—離子濃度之比為____________,SO42—離子數目之比為____________。
(4)20.6g NaR 含有Na+0.2mol,則NaR的摩爾質量為     ,則含R 8.0g 的NaR的物質的量為     mol 。
(5)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣,反應方程式如下:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。若0.1 molMnO4與足量的濃鹽酸充分反應,則有          mol HCl被氧化,轉移電子的物質的量為        mol,產生的Cl 2在標準狀況下的體積為       L。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠,該反應的化學方程式為:
______                                             ______________
(2)寫出苯發(fā)生硝化反應的化學方程式:
___________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

用足量的NaOH吸收448mLCl2(標準狀況)氯氣,計算生成NaCl的物質的量。

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