A．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物

B．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2

D．NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑不能作還原劑


解析　反應(yīng)①中氧化劑為MnO2，還原劑為NaI，I2是氧化產(chǎn)物，MnSO4是還原產(chǎn)物，反應(yīng)②中I2是還原產(chǎn)物，NaHSO4是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1 mol I2時(shí)，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子2 mol，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子10 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹aIO3的氧化性與MnO2相近，所以從反應(yīng)①可以發(fā)生推斷C項(xiàng)正確；NaIO3中碘元素不是最高價(jià)，可以作氧化劑，也可以作還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法中正確的是        (　　)。

A．15 g CH3＋含電子數(shù)為10 NA

B．78 g Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是NA

C．一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2與3 mol H2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 NA

D．22.4 L(標(biāo)況下)氯氣與足量的鐵、銅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是

A．原子半徑：D＞B＞C＞A

B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵

C．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D．元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是                      (　　)。

A．K＋     B．SO42－            C．Ba2＋              D．NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是                            (　　)。

A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑

B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

C．還原性：CoCl2>HCl>I2

D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物        B.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物        D.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．鋅片為負(fù)極，且逐漸溶解      

 B．銅片為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)

C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，H+往銅片運(yùn)動(dòng)

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：

(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用________，灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上，不能直接放在桌面上。

實(shí)驗(yàn)所用儀器：

a．蒸發(fā)皿　　b．石棉網(wǎng)　　c．泥三角　　d．表面皿　　e．坩堝鉗　　f．試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________________________________________________。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________________、

_________________________________________________________________。

(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行________次。

(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是______________________________(填字母編號(hào))。

a．加熱溫度過高                              b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻                d．膽礬晶體部分風(fēng)化

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