Question

（1）請將6種物質(zhì)：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃、H₂O分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的化學(xué)方程式．

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+

 

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)

 

，被還原的元素是

 

．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑（

 

）

 

 （填“得到”或“失去”）

 

 mol電子．
（4）下列反應(yīng)中，Na₂O₂只表現(xiàn)強氧化性的是

 

A.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
B．Na₂O₂+MnO₂═Na₂MnO₄
C.2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑
D.5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）6種物質(zhì)：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃、H₂O中，硝酸的氧化性大于三價鐵離子，所以在該反應(yīng)中硝酸作氧化劑，在反應(yīng)中得電子，化合價降低被還原為NO，F(xiàn)eSO₄在反應(yīng)中失電子，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，被氧化為：Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，依據(jù)得失電子數(shù)守恒、原子個數(shù)守恒寫成化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)物中所含元素化合價升高的發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素化合價降低的發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）依據(jù)反應(yīng)中HNO₃→NO，氮元素由+5→+2價解答；
（4）Na₂O₂只表現(xiàn)強氧化性說明氧元素的得電子化合價降低．

解答： 解：（1）所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，在反應(yīng)中得電子，化合價降低被還原為NO，F(xiàn)eSO₄在反應(yīng)中失電子，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，被氧化為：Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，根據(jù)化合價升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應(yīng)為：4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O；
故答案為：4HNO₃；3FeSO₄；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；NO↑；2H₂O；
（2）反應(yīng)物中FeSO₄在反應(yīng)中失電子，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，HNO₃中的N元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；
故答案為：FeSO₄；N；
（3）反應(yīng)中HNO₃得電子，化合價降低被還原為NO，反應(yīng)中N元素化合價由+5價降低到+2價，則1mol氧化劑得到3mol電子；
故答案為：HNO₃；得到；3；
（4）A．反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中，過氧化鈉中氧元素既有得電子化合價降低的，也有失電子化合價升高的，所以過氧化鈉既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，故A不選；
B．在反應(yīng)Na₂O₂+MnO₂═Na₂MnO₄中，過氧化鈉中氧元素得電子化合價降低，錳元素失電子化合價升高，過氧化鈉作氧化劑，只表現(xiàn)氧化性，故B選；
C．在反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑中，過氧化鈉中氧元素既有得電子化合價降低的，也有失電子化合價升高的，所以過氧化鈉既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，故C不選；
D．在反應(yīng)5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O中，過氧化鈉中氧元素失電子化合價升高，做還原劑，錳元素得電子化合價降低，做氧化劑，過氧化鈉只表現(xiàn)出還原性，故D不選；
故選：B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，氧化劑還原劑的判斷，明確反應(yīng)中化合價的升降和得失電子的守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．