Question

5．室溫下，將0.05mol Na₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質．有關結論正確的是（　　）

	加入的物質	結論
A	50mL 1mol/L H2SO4	反應結束后，c（Na+）=c（SO42-）
B	0.5mol CaO	溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
C	50mL H2O	由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D	0.1mol NaHSO4固體	反應完全后，溶液pH減小，c （Na+）不變

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．n（H₂SO₄）=1mol/L×0.05L=0.05mol，二者恰好完全反應生成硫酸鈉和二氧化碳、水，根據物料守恒判斷；
B．CaO和水反應生成氫氧化鈣，對碳酸鈉的水解起抑制作用；
C．加水稀釋，溶液的堿性發(fā)生變化，水的電離平衡發(fā)生移動；
D．加入0.1mol硫酸氫鈉，二者恰好反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸氫鈉能電離出鈉離子而導致溶液中c（Na⁺）增大．

解答 解：A．n（H₂SO₄）=1mol/L×0.05L=0.05mol，二者恰好完全反應生成硫酸鈉和二氧化碳、水，根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．CaO和水反應生成氫氧化鈣，對碳酸鈉的水解起抑制作用，所以氫氧根離子濃度增大，碳酸氫根離子的濃度減小，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大，故B正確；
C．加水稀釋，溶液的堿性發(fā)生變化，水的電離平衡發(fā)生移動，故C錯誤；
D．加入0.1mol硫酸氫鈉，二者恰好反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸氫鈉能電離出鈉離子而導致溶液中c（Na⁺）增大，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確物質之間的反應、溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的正確運用，題目難度不大．