Question

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說(shuō)，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

 

，（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是

 

（填序號(hào)）．   
A．濃H₂SO₄具有脫水性                    B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低       D．濃硫酸具有吸水性
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是

 

（填序號(hào)）；
A．Au  B．Ag  C．Al  D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：（1）依據(jù)酸堿鹽的概念和物質(zhì)組成分析判斷，純堿是鹽；
（2）鹽酸滴入濃硫酸溶液溫度升高，氣體氯化氫溶解度減小，揮發(fā)到空氣中遇水蒸氣形成鹽酸小液滴分析判斷；
（3）①金屬與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，常溫下鐵鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行；金、鉑不和濃硝酸反應(yīng)；
②過(guò)氧化氫酸性溶液中具有氧化性，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式．

解答： 解：（1）堿是溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物；純堿為Na₂CO₃，屬于鹽，故答案為：Na₂CO₃；
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時(shí)，會(huì)有白霧生成．是因?yàn)闈饬蛩崛芙膺^(guò)程使溶液溫度升高氯化氫揮發(fā)在空氣中遇到水蒸氣形成鹽酸小液滴；
A、濃H₂SO₄具有脫水性不是產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，故A正確；
B、產(chǎn)生霧是因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫形成，故B錯(cuò)誤；
C、氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，氯化氫揮發(fā)，故C錯(cuò)誤；
D，濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，與此現(xiàn)象無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A；
（3）①金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是銀，金不反應(yīng)，鐵和鋁常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象反應(yīng)不再繼續(xù)，故答案為：B；
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明過(guò)氧化氫在酸性溶液中具有氧化性溶解銅，
反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類(lèi)，概念判斷，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查酸堿鹽的概念判斷，金屬和酸反應(yīng)的規(guī)律，濃硝酸的特征性質(zhì)應(yīng)用，難度不大．