下列實驗能成功的是①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體�、谟糜^察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末　③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液�、苡贸吻迨宜b別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（　　）
A、全部B、①②④
C、②③④D、①②③
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：①NaHCO3易分解；
②Na2O2粉末為淡黃色固體；
③AlCl3與Na2CO3相互促進水解生成沉淀和氣體，AlCl3與NaOH先生成沉淀后沉淀消失；
④Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均與石灰水反應生成白色沉淀．
解答： 解：①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體，生成氣體的為碳酸氫鈉，可鑒別；
②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2，淡黃色的為Na2O2，白色的為Na2O，能鑒別；
③AlCl3與Na2CO3相互促進水解生成沉淀和氣體，AlCl3與NaOH先生成沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別；
④Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均與石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應、反應現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式（Q1、Q2均為正值）：
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，
有關(guān)上述反應的敘述錯誤的是（　�。�
A、Q1＜Q2
B、反應物總能量均高于生成物總能量
C、由1mol C（s）反應生成1mol CO氣體時放出Q1 kJ熱量
D、1mol CO2氣體具有的能量小于1mol干冰具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3△H＜0．當氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應達到平衡．下列敘述正確的是（　�。�
A、當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B、降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C、將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀
D、該反應過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學研究的正確說法是（　�。�
A、同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B、對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
C、Na2O2、H2O2所含化學鍵完全相同，都能作供氧劑
D、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應用的說法中正確的是（　�。�
A、二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好
B、對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變淺
C、新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生
D、用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（　　）
A、1mol水蒸氣
B、17g氨氣
C、標準狀況下44g二氧化碳
D、0℃2×105Pa壓強時2g氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子，其化學式為O4，對其說法正確的是（　�。�
A、O4是一種化合物
B、O4是由O2組成的混合物
C、O4是一種單質(zhì)
D、一個O4分子由2個O2分子構(gòu)成

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應（未配平）來制取單質(zhì)I2．NaIO3來源于自然界的礦物．
①NaIO3+NaHSO3-NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO
 
-
3
+I-+H+-I2+H2O
（1）配平上述反應
 
．
（2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．請計算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？
（3）25℃時，H2SO3═HSO
 
-
3
+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(H2SO3)
c(HS
O
-
3
)
將
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
的值
 
；加入少量水，水的電離程度將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請認真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應發(fā)生時
 
（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
 
．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是
 
．

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